大”、“减小”或“不变”。
②已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑，且在同侧电极指均在“左电极”或“右电极”产生H2。请在两池上标出电极材料填“Fe”或“C”。
f2碱性锌锰干电池的剖面图如图所示，已知电池放电后的产物是Z
OH2和M
OOH，则其总反应式为__________，正极反应式为____________________。电池中的锌粉能和KOH发生反应，该反应类似于铝粉与KOH的反应，其化学方程式是__________________________，因此电池长时间不用会发生体积的膨胀和漏液。
3用高铁Ⅵ酸盐设计的高铁Ⅵ电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应为3Z
＋2K2FeO4＋8H2O3Z
OH2＋2FeOH3＋4KOH。
①写出正极反应式____________________________。②用高铁Ⅵ电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有02molK2FeO4反应时，则在电解池中生成H2________L标准状况。解析：1①原电池反应中Fe作负极，石墨棒作正极，右侧烧杯中电极反应为2H＋＋2e－H2↑。由于平衡电荷的需要，盐桥中的Cl－向负极迁移，故NaCl溶液中cCl－增大。②装置乙是电解装置，阴极右侧产生H2，同时根据电池的总反应式可知Fe只能作阳极左侧。由已知条件知在装置甲中，Fe作原电池的负极，在左侧，C作原电池的正极，在右侧。2根据图示可知碱性锌锰干电池两极材料分别是Z
和M
O2，放电后的产物为Z
OH2和M
OOH，因此易得总反应式和正极反应式。3以转移的电子数为桥梁建立K2FeO4和H2的物质的量的关系：2K2FeO4～3H2，由此可知生成H203mol，在标准状况下的体积为672L。答案：1①2H＋＋2e－H2↑增大②甲中：左Fe，右C，乙中：左Fe，右C2Z
＋2M
O2＋2H2OZ
OH2＋2M
OOHM
O2＋e－＋H2OM
OOH＋OH－
fZ
＋2KOHK2Z
O2＋H2↑3①FeO24－＋4H2O＋3e－FeOH3＋5OH－②672
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