消耗1molH2O2，转移的电子为1molD．该电池的正极反应为BH－4＋8OH－－8e－BO－2＋6H2O
解析：选B。由装置图可知，H2O2得电子化合价降低，所以b为正极，a为负极。原电池中阳离子向正极移动。负极反应为BH－4＋8OH－－8e－BO－2＋6H2O。每消耗1molH2O2，转
移的电子为2mol。
10．控制适合的条件，将反应Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池盐桥中
装有琼脂硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度。已知，接通后，观察到
电流计指针向右偏转。下列判断正确的是

A．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极B．盐桥中的K＋移向乙烧杯C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的FeCl2固体，电流计指针将向左偏转解析：选D。由题意，电池反应为Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋，Ag作负极，在外电路中，电子从银电极流向石墨电极，A错；盐桥中的K＋移向甲烧杯，B错；一段时间后，电流计指针居中后，没有电流通过，C错；电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的FeCl2固体，平衡向逆反应方向移动，电流计指针将向左偏转，D正确。11．常见铅蓄电池是二次电池，其电极材料分别为Pb和PbO2，电解液为稀H2SO4溶液，
f工作时的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4
放电充电
2PbSO4＋2H2O。请依据上述情况判断：
1铅蓄电池的负极材料是_________________________________________。
2请依据两极材料和总反应，写出放电时正极反应式__________________。
3请依据总反应式和正极反应式，写出放电时负极反应式______________。
4放电时，电解质溶液中阴离子移向________极；电流方向从________极流向________
极。
5放电时，电解质溶液的酸性________填“增强”、“减弱”或“不变”。
6充电时PbO2极发生_______反应，电极反应式___________________；Pb极发生
________反应，电极反应式______________________________________。
解析：此题考查几种常见电池的工作原理，结合各电极反应式及其总反应式解答。依据
原电池的反应原理、铅蓄电池的工作原理及其总反应式可得答案。
答案：1铅Pb
2PbO2
＋
4H
＋
＋
SO
2－4
＋
2e
－
PbSO4
＋
2H2O
3Pb
＋
SO
2－4
－
2e
－
PbSO44负氧化铅PbO2铅Pb5减弱6氧化PbSO4＋2H2O－2e－PbO2＋4H＋＋
SO24－还原PbSO4＋2e－Pb＋SO24－
121铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性
质。
①某原电池装置如图所示，右侧烧杯中的电极反应式为________，左侧烧杯中的cCl－________填“增r