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【学习目标】理解离子键、离子化合物的概念，学会用电子式表示离子化合物的形成过程。教学重点：离子键和离子化合物的概念；用电子式表示离子化合物的形成过程。教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。【自主学习】1．离子键：_________________之间的静电作用。2．成键微粒：____________________。3．成键实质是__________________离子间的静电吸引力和电子电子之间、核与核之间的静
电排斥达到平衡）。4．形成条件：_____________________化合时，一般形成离子键。5．存在：所有__________________中都有离子键。6．电子式用原子的_______________电子表示。7．用电子式表示NaCl形成的过程：__________________________。
合作探究【问题1】观察金属钠和氯气反应的视频，描述其现象；写出反应方程式；什么是稳定结构？【问题2】根据问题1，用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程。【问题3】写出Na、Mg、Al、C、N、O、Cl的电子式？【问题4】写出Na＋、Cl－、S2－、NH4＋的电子式。【问题5】写出NaCl的电子式，再写出CaCl2、Na2O2的电子式。【问题6】用电子式表示氯化钠形成的过程
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f1
练习：判断正误1离子键是阴阳离子通过静电吸引力结合。2所有金属元素和所有非金属元素之间都能形成离子键。
3在化合物氯化钙中两个氯离子之间也存在化学键
4离子化合物中一定存在离子键
5CaCl2的电子式为Ca2＋
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1．下列说法中正确的是A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C．活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越大
2．根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是（）A．10与19B．6与16C．11与17D．14与8
3．下列微粒电子式错误的是
A．氯原子
B．硫离子
C．溴离子
D．钙离子
4．下列物质中，只含有离子键的是
A．NaOH
B．NH4Cl
C．MgCl2
5下列哪组元素的原子之间反应容易形成离子键（）
D．H2O
2
f1
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数1
2
3
4
5
6
7
A．a和c
B．a和f
C．d和g
D．e和g
6（双选）M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物
Z，下列说法不正确的是（）
A．Z的熔点高C．Z一定溶于水
B．Z可以表示为M2YD．M形成＋2价的阳离子
7下列化合物电子式书写正确的是（）
A．Ca2＋
2
C．Mg2＋
B．Na＋
Na＋
D
．
K
＋
2
f1
自主学习1．阴阳离子；2．阴离子和阳离子；3．静电作用；4．活泼金属和活泼非金属；5．离
子化合物；6．r