中均有：cCH3COOcCH3COOHD若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：cCH3COO2cCH3COOHcOHcH
1
4
f16．根据20℃时某些物质的溶解度（g）数据：CaCO314×10
3
CaSO4255×10）
2
MgOH29×10
4
MgCO311×10
2
下列说法不正确的是（．．．
A．碳酸镁悬浊液中存在MgCO3（s）
Mg（aq）CO3（aq）
2＋
2－
B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3C．向MgOH2悬浊液中滴加FeCl3，沉淀变为红褐色，说明溶解度FeOH3MgOH2D．向2ml饱和MgCl2溶液中先后滴加01molL的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为MgOH2二、填空题（共52分）17（8分）按下列要求作答。（1）宇宙中含量最高的元素为填元素符号。。
（2）第四周期中第一电离能最小的元素的最高价氧化物的水化物的电子式为（3）电负性最大的元素的原子核外电子排布式为（4）第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有（5）最外层电子排布为4s4p的原子的核电荷数为
21
。种。。，它位于
（6）前36号元素中，未成对电子数最多的元素在周期表中的位置为区。（7）地球上的元素绝大多数是金属，非金属（包括稀有气体）仅应18．9分种。
Ⅰ水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）写出与H2O分子互为等电子体的一种阴离子的化学式为______。（2）水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢原子H3O。下列对上述过程的描述不合理的是
＋＋
A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变（3）向CuSO4溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深蓝色。请写出生成配合离子的离子方程式：。
5
fⅡ
A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s；
2
B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；D的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。根据信息回答下列问题：（1）C的外围电子排布图为。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳；。
离子，阳离子中中心原子的杂化类型为（2）用电子式表示化合物AE2的形成过程
（3）F与BD易形成配合物FBD5，在FBD5中F的化合价为______r