E1E2KJmol9．仅根据题中图示得出的结论不合理的是（．．．AB）CD
1
2
fpH7图示
HAHB
H
＋
F
－
V水
氢氟酸HFH
＋
F
－
结论
HB为弱酸
HF为弱电解质
溶解度：AgI＜AgCl
正反应△H＞0
10在恒容的密闭容器中进行如下的可逆反应：3A（g）B（g）4C（g）D（s）下列说法不能判断反应已达化学平衡状态的是（A反应速率vA3vBC气体的密度不变）B固体D的物质的量一定DC的浓度不变）
11．室温下，pH均为2的两种溶液：①醋酸溶液，②盐酸。下列说法错误的是（A．两溶液中水电离出的c（H）：①②B．两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：②＞①

C．取大小和形状完全相同的两块锌粒分别投入两种酸中，当产生相同体积的气体时所需的时间：①＞②D．等体积的两溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积：①＞②12．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：Xg＋3Yg浓度如下表：物质初始浓度molL2mi
末浓度molL平衡浓度molL下列说法正确的是
－1－1－1
2Zg，各组分在不同时刻的
X01008005
Y02
Z0
a
005
b
01
A．平衡时，X的转化率为5B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．2mi
内，用Y的变化量表示的平均反应速率vY003molLmi
－1－1
3
f13．下列叙述与图象对应符合的是

A．对于达到平衡状态的N2g＋3H2g平衡逆向移动B．对于反应2Ag＋Bg
2NH3g在t0时刻充入了一定量的NH3，
Cg＋DgΔH0，p2p1，T1T2
C．该图象表示的化学方程式为：2AB＋3CD．对于反应2Xg＋3Yg2ZgΔH0，y可以表示X的百分含量
14．25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确是（
pH
）
NaZNaYNaXV（H2O）
A．在上述三种盐原溶液中，水的电离程度大小是NaX＞NaY＞NaZB．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是cZ＞cY＞cXC．在上述NaX和NaY的混合液中存在cHXcX＝cHYcYD．在02molL
＋－1－－－－－
NaX溶液中加入等体积01molL的盐酸所得混合液中存在
－－
－1
cH＋cHX＝cOH＋cCl15将溶液的cH、cOH之比取为AGAGlg

cH1。25℃时，用001molL的氢氧化钠cOH
）
溶液滴定20ml相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是（AA点时cCH3COOcNaB室温时01molL的醋酸溶液pH6COA段溶液r