学习必备
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物质的量
§1摩尔
【目的要求】1使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。
2了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。
【重、难点】1．对摩尔概念的内涵的理解；2．运用摩尔进行有关计算。
【教学方法】实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。
【课时安排】第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵；第二节时解决有关的计算。
【教学过程】
点燃
引入：问学生反应CO2CO2所表达的意义
一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子微观粒子
（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量
是否：1克1克
2克呢？
反应是按比例：12克32克
44克宏观质量
（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？
（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的
物理量物质的量，它将微粒与质量联系起来了。
投影：物理量
单位
符号
长度
米
m
质量
千克
Kg
时间
秒
s
电流
安培
A
热力学温度
开尔文
K
发光强度
坎德拉
cd
物质的量
摩尔
mol
学生阅读：采用多大的集体作为物质的量的单位呢？
一．摩尔
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1．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。
2．摩尔（mol）：物质的量的单位。
物质的量
微粒
质量
（1）个数：阿伏加德罗常数个（约6．02×1023个）
（1）数值上与该物质的式量（或原子量）相等
（2）对象：微粒（分子、原子、离子、原子团质子、中子、电子、原子核）
（2）摩尔质量：概念：1摩尔物质的质量。单位：克摩
第二节时复习：摩尔和摩尔质量的概念。
学生阅读：课本例题1例题3，找出已知量和要求的量及其换算关系。
提问：质量与物质的量之间的换算应抓住什么？物质的量与微粒之间的换算应抓住什么？质量与微粒之间的换算应抓住什么？
讲解：同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法，引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。
×M
质量
m
÷M
×NA
物质的量
微粒


÷NA
N
“钥匙”：M摩尔质量
NA阿伏加德罗常数
课堂练习：填表物质的质量（克）物质的量（摩尔）微粒（个）36克水分子280克铁原子3．4克氢氧根离子
2摩尔硫酸分子0．8摩尔镁原子5摩尔钠离r