培养理论联系实际的能力。
培养学生合作意识提高学生分析问题及解决问题的能力
回忆就知，巩固所学内容
问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。
f的活动性。
学生分组实验并仔细观察实验现
象，记录并通过比较、分析，得出
下面，我们就通过实验来比较镁、锌、
结论。
铁、铜的活动性。
【学生板书】【板书】2、金属与盐酸、稀硫酸的
A组：反应
【投影】活动与探究：
Mg2HClMgCl2H2↑
将学生分成A、B两大组：
Z
＋2HClZ
Cl2＋H2↑
Fe2HClFeCl2H2↑A组：在四支试管中分别放入两小块
B组：打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，
培养学生的操作技能，让学生在
MgH2SO4MgSO4H2↑各加入约5mL稀盐酸，观察现象，
观察与讨论中发现问题、提出问
Z
H2SO4Z
SO4H2↑比较反应的剧烈程度；观察并记录实
题、解决问题，从中培养科学的
验现象。
FeH2SO4FeSO4H2↑
观察、规范表达和综合分析问题
B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，
的能力；
并比较发生的现象。
通过反应现象判断产物并能书
探究参考：填写表格
写化学方程式。
学生结论：（1）镁、锌、铁可与盐
【学生活动，请两位同学上黑板书写
培养学生的归纳总结能力
酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不能
上述反应的化学方程式，现象由学生
与盐酸或稀硫酸反应。
口述】
（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反
【提问】通过以上实验，你得出的结
应时的剧烈程度不同。镁反应最剧
论是什么？
烈，其次是锌，然后是铁。
【学生讨论并回答】
（3）与酸反应时，能生成氢气的金
【评价】大家回答的都很好。
属活动性强；否则，就较弱。
（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性
由强到弱。
f【板书】3、金属与金属化合物溶液
反应
【活动探究】请同学们设计并进行实教师指导学生设计实验并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强验。弱。并写出相关的化学方程式。方案：1）将铜片浸入硝酸银溶液中
2）将铁钉放入硫酸铜溶液中学生书写化学方程式
培养学生分析问题能力和实事求是的科学态度；使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我。
Cu2AgNO3CuNO322Ag
FeCuSO4FeSO4Cu
结论：金属活动性FeCuAg
Cu2AgNO3CuNO322Ag现象：铜片表面有银白色物质产生，溶液由无色变成蓝色。
【评价】大家回答的都很好。
FeCuSO4FeSO4Cu
现象：铁片表面有红色物质产生，
溶液由蓝色变为浅绿色
结论：金属活动性FeCuAg
【过渡】通过前两站探究出的金属物
理性质和化学性质，那你能否想出一思考，回答r