专题七
第一单元
化学反应与能量变化
化学反应中的能量
1．2009全国Ⅱ理综，11已知：2H2g＋O2g2H2Ol
ΔH＝－5716kJmol
－1
－1
CH4g＋2O2gCO2g＋2H2OlΔH＝－890kJmol
现有H2与CH4的混合气体112L标准状况，使其完全燃烧生成CO2和H2Ol，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶35716x＋890y2
解析：解法一：设H2与CH4的物质的量分别是x和y，则x＋y＝112224，
＝3695，解得x＝125mol，y＝375mol，故原混合气体中H2与CH4物质的量之比是1∶3。解法二：十字交叉法，混合气体共112L3695kJ＝739－＝5mol，其平均燃烧热为5mol224Lmol1
kJmol，则答案：B

H2∶
CH4＝
151≈1∶3。4532
2．1g氢气燃烧生成液态水时放出1429kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2g＋O2g2H2OlB．2H2g＋O2g2H2OlΔH＝－1429kJmolΔH＝－5716kJmol
－1－1

－1
C．2H2＋O22H2OΔH＝－5716kJmolD．2H2g＋O2g2H2Ol
ΔH＝＋5716kJmol
－1
解析：因反应为放热，淘汰D；热化学方程式应标明所有物质的聚集状态，淘汰C；因1g氢气燃烧生成液态水放出1429kJ热量，那么4g氢气燃烧生成液态水应放出5716kJ热量，淘汰A。答案：B
f3．下列变化过程，属于放热过程的是
④固体氢氧化钠溶于水⑤H2
①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释在Cl2中燃烧A．②③④⑤⑥弱酸电离
⑦NH4Cl晶体与BaOH28H2O混合搅拌C．②③④D．①③⑤
B．①⑥⑦
解析：弱电解质的电离是吸热过程。答案：A4．2009天津理综，6已知：2COg＋O2g2CO2g；ΔH＝－566kJmol1Na2O2s＋CO2gNa2CO3s＋O2g2ΔH＝－226kJmol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283kJB．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2s＋2CO2s2Na2CO3s＋O2gΔH－452kJmolD．COg与Na2O2s反应放出509kJ热量时，转移电子数为602×1023解析：A错，燃烧热的单位应是kJmol；B项，图中没有标注物质的系数；C项，由CO2sCO2gΔH0及盖斯定律可知C项正确；D项，当反应放出509kJ热量时，参加反应的CO为1mol，转移电子数为2×602×1023。答案：C5．已知：CH3CH2CH2CH3g＋65O2g4CO2g＋5H2Ol；ΔH＝－2878kJmolCH32CHCH3g＋65O2g4CO2g＋5H2Ol；ΔH＝－2869kJmol下列说法正确的是
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
fC．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中r