平衡常数与温度有关，则增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故A错误；B．Ni（CO）4的沸点为422℃，应大于沸点，便于分离出Ni（CO）4，则一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃，故B正确；C．加热至230℃制得高纯镍，可知第二阶段，Ni（CO）4分解率较大，故C错误；D．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时4v生成Ni（CO）4v生成（CO），故D错误；故选B．
二、本卷共4题，共64分．7．（14分）（2017天津）某混合物浆液含有Al（OH）3、M
O2和少量Na2CrO4．考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．
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fⅠ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为
．B→C的反应条件为加
热（或煅烧），C→Al的制备方法称为电解法．
（2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热
有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）ac．
a．温度
b．Cl的浓度
c．溶液的酸度
（3）01molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热428kJ，该反应的热化学方程式为2Cl2（g）TiO2（s）2C（s）TiCl4（l）2CO（g）△H856kJmol1．Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用
（4）用惰性电极电解时，CrO42能从浆液中分离出来的原因是在直流电场作用下，CrO42通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液，分离后含铬元素的粒子是CrO42、Cr2O72；阴极室生成的物质为NaOH和H2（写化学式）．【分析】Ⅰ．（1）固体混合物含有Al（OH）3、M
O2，加入NaOH溶液，过滤，可得到滤液A为NaAlO2，通入二氧化碳，生成B为Al（OH）3，固体C为Al2O3，电解熔融的氧化铝可得到Al；固体D为M
O2，加热条件下与浓盐酸反应可生成氯气；
（2）题中涉及因素有温度和浓度；
（3）01molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热428kJ，由质量守恒可知还原性气体为CO，反应的化学方程式为2Cl2（g）TiO2（s）2C（s）TiCl4（l）2CO（g），以此可计算反应热并写出热化学方程式；
Ⅱ．（4））电解时，CrO42通过阴离子交换膜向阳极移动，阴极发生还原反应生成氢气和NaOHr