（aq）2OH（aq）正向进行；氢氧根离子浓度增大；（5）NH3H2O的Kb18×105，若氨水的浓度为20molL1，可结合
Kb
计算c（OH），H2SO3的Ka262×108，结合
Ka2
计算c（SO32）c（HSO3）．
【解答】解：（1）4FeSO4O22H2SO4
2Fe2（SO4）32H2O，硫杆菌存在
时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是做催化剂降低反应的活化能，
故答案为：降低反应活化能（或作催化剂）；
（2）从图象中分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，需要的温度和溶液PH分别为：30℃、pH20，反应温度过高，反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性，催化剂失去生理活性，故答案为：30℃、pH20；蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）；
（3）当
4时，结合氧化还原反应电子守恒，4H2O2～4H2O～8e，电
子守恒得到H2S变化为6价化合物，H2S～H2SO4～8e，氧化产物的分子式为H2SO4，故答案为：H2SO4；
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f（4）过程①是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：2OHSO2SO32H2O，过程②加入CaO，存在CaO（s）H2O（l）Ca（OH）2（s）Ca2（aq）2OH（aq），因SO32与Ca2生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成，故答案为：2OHSO2SO32H2O；SO32与Ca2生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成；（5）NH3H2O的Kb18×105，若氨水的浓度为20molL1，由
Kb
可知c（OH）
molL60×103molL，
当c（OH）降至10×107molL1时，c（H）10×107molL1，H2SO3的Ka262
×108，由Ka2
可知c（SO32）c（HSO3）
062，
故答案为：60×103；062．
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