；（6）装入NH4SCN标准溶液，应避免浓度降低，应用NH4SCN标准溶液进行润洗，故答案为：用NH4SCN标准溶液进行润洗；（7）反应的原理为c（AgNO3）×V（AgNO3）c（NH4SCN）×V（NH4SCN）c（I）×V（I），①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则导致溶质的物质的量减小，浓度偏低，则
（NH4SCN）偏小，测定c（I）偏大，故答案为：偏高；①若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，造成读数偏小，则
（NH4SCN）偏小，测定c（I）偏大，故答案为：偏高．
10．（14分）（2017天津）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工
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f业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．
Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2SFe2（SO4）3S↓2FeSO4H2SO4
4FeSO4O22H2SO4
2Fe2（SO4）32H2O
（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是降低反应活化能．
（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为30℃、pH20．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）．
方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S（3）随着参加反应的
（H2O2）
（H2S）变化，氧化产物不同．当
（H2O2）
（H2S）4时，氧化产物的分子式为H2SO4．Ⅱ．SO2的除去方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液
Na2SO3溶液
（4）写出过程①的离子方程式：2OHSO2SO32H2O；CaO在水中存在如下转化：
CaO（s）H2O（l）Ca（OH）2（s）Ca2（aq）2OH（aq）从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理SO32与Ca2生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成．方法2：用氨水除去SO2（5）已知25℃，NH3H2O的Kb18×105，H2SO3的Ka113×102，Ka262×108．若氨水的浓度为20molL1，溶液中的c（OH）60×103molL1．将
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fSO2通入该氨水中，当c（OH）降至10×107molL1时，溶液中的c（SO32）c（HSO3）062．【分析】（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，说明硫杆菌做反应的催化剂加快反应速率；（2）从图象中分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，反应温度过高，反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性；（3）当
（H2O2）
（H2S）4时，结合氧化还原反应电子守恒，4H2O2～4H2O～8e，电子守恒得到H2S变化为6价化合物；（4）过程①是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水；过程②NaOH再生是平衡CaO（s）H2O（l）Ca（OH）2（s）Ca2r