导线连接，使之构成闭合回路。练习4设计原电池Z
＋2Fe3Z
2＋2Fe2，在方框中画出能形成稳定电流的装置图标
＋＋＋
出电极材料、电解质溶液。
负极：________，电极反应：________________________________________________________________________。正极：________，电极反应：________________________________________________________________________。当堂检测：1．在理论上可设计成原电池的化学反应是A．Cs＋H2OgCOg＋H2gΔH0B．BaOH28H2Os＋2NH4ClsBaCl2aq＋2NH3H2Ol＋8H2OlΔH＞0C．CaC2s＋2H2OlCaOH2s＋C2H2gΔH＜02．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中，组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活泼性顺序是A．X＞Z＞W＞YC．W＞X＞Y＞ZB．Z＞X＞Y＞WD．Y＞W＞Z＞X
D．CH4g＋2O2gCO2g＋2H2OlΔH＜03．100mL浓度为2molL的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是
A．加入适量6molL的盐酸B．加入几滴CuCl2溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的NaCl溶液4．下列叙述正确的是
A．反应AlCl3＋4NaOHNaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池
fB．Z
和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C．把铁片和铜片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到铜片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化D．Z
－Cu原电池工作过程中，溶液中H向负极做定向移动5．根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Cu＋2AgCu2＋2Ag。
＋＋＋
1装置采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置图，注明原电池的正、负极和外电路中电子的流向。
2写出两个电极上的电极反应。
6．在制作印刷电路板的过程中常利用的反应的离子方程式是________________________________________________________________________。依据该反应，设计一个盐桥原电池，画出实验装置图，指出正、负极并写出电极反应式，标出电子流动方向。
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