原电池的应用
学习目标：1、会设计原电池2、了解原电池的应用复习回顾：原电池工作原理（5分钟）练习：如图为某小组为研究电化学原理设计的装置。将铜棒和碳棒插入FeCl3溶液中用导线连接，并滴入几滴硫氰化钾溶液，反应一段时间后，下面说法正确的是
A．铜的金属活动性较弱，作正极，电极反应为Cu－2eCu2
－
＋
B．电子从碳棒流向铜棒C．碳棒上发生的反应为2Fe3＋2e2Fe2
＋－＋
D．溶液中的Fe3向铜棒移动
＋
自主学习：（10分钟）阅读教材P72，思考并填空。1、原电池的设计从理论上讲，能自发进行的__________________均可以设计成原电池，实际设计时应注意以下几点：1）．外电路
e负极_____性较强的物质——→导线正极_____性较强的物质。
－
2）．内电路将两电极浸入_______________中，阴、阳离子作___________。3）．闭合回路
练习1．下列反应不可用于设计原电池的是

A．NaOH＋HClNaCl＋H2OB．2CH3OH＋3O2—→2CO2＋4H2OC．Z
＋2HClZ
Cl2＋H2↑D．4Al＋3O2＋6H2O4AlOH3
f2、原电池原理的应用1）．加快氧化还原反应的速率例如：在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，能使产生H2的速率加快。练习2．锌与100mL1molL盐酸反应的实验中，若设想向溶液中加入少量的①醋酸钠，②溴化铜，③醋酸铜均为可溶性盐，并测定生成H2的速率mLmi
，预计三种方案的速率大小可能是B．③＞②＞①D．①＞②＞③
A．①＞③＞②C．②＞③＞①2）．比较金属活动性强弱
练习3．M、N、P、E四种金属：①M＋N2N＋M2
＋
＋
②M、P用导线连接放入硫酸
氢钠溶液中，M表面有大量气泡③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋2eE，N－2eN2。四种金属的还原性由强到弱的顺序是
＋－－＋

A．P、M、N、EC．P、N、M、E
B．E、N、M、PD．E、P、M、N探究：设计化学电池（10分钟）
例如：以2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2为依据，设计一个原电池。1将氧化还原反应拆成_____反应和______反应两个半反应，分别作原电池的___极和____极的电极反应式。负极：______________________________，正极：_____________________________。2确定电极材料若发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接作___极；若发生氧化反应的为气体如H2或溶液中的还原性离子，可用惰性电极如Pt、碳棒作负极。发生还原反应的电极材料一般不如负极材料活泼。本例中可用________作负极，用________作正极。
f3确定电解质溶液一般选用反应物中的电解质溶液即可，如本例中可用________溶液作电解液。4构成闭合回路：将电极用r