【案】
第二节元素周期律（第1课时）
一、二、
预习目标：了解原子结构和原子表示方法。预习内容：
⑴原子是由居于_____________的带__________的__________和______带________的______构成的。⑵原子核是由带____________的_________和_____________的_________构成的。
A⑶原子符号“Zx”中，表示_____________，A表示____________，核内中子用
______表示。（4）写出120号原子结构示意图课内探究案一、习目标：知识目标：1、知道元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要合价周期性变。能力目标：提高生们归纳整的能力。情感、态度、价值观目标：会总结，会概括，体会结构决定性质的念。习重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要合价周期性变。难点：知道元素原子核外电子排布规律。二、习过程：
f探究一：核外电子排布规律（1）各电子层最多容纳_______个电子；（2）最外层电子不超过____个电子层为最外层时不超过_____个；（3）次外层电子不超过______个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量____次排布在能量逐步_____的电子层。分组讨论：１、写出１至２０号元素的原子结构示意图．２、总结１至１８号原子结构的特殊性。（１）原子中无中子的原子：（2）最外层有1个电子的元素：（３）最外层有２个电子的元素：（4）最外层等于次外层电子的元素（５）最外层电子是次外层电子２倍的元素：（６）最外层电子是次外层电子３倍的元素：（７）最外层电子是次外层电子４倍的元素：※8氩原子电子层结构相同的阳离子是与氩原子电子层结构相同的阴离子是分子阳离子阴离子探究二、元素的原子结构和主要合价及原子半径的变规律（Ⅰ）半径讨论1第二周期元素从左到右半径变规律是什么第三周期呢为什么2比较O2与O半径大小2与原子半径大小的电子层，然后由里向外，依
3比较O2与N半径大小总结简单微粒半径的比较方法（Ⅱ）合价价电子
f1、主族元素的最高正合价____________________________2、非金属最高正价负合价______（注：副族和第VⅢ族合价较复杂）
族
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
主要合价气态氢物的通式最高价氧物的通式三、反思总结：四、当堂检测1、原子序从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是A．电子层逐渐增多．最高正合价值逐渐增大B．原子半径逐渐增大D．从S到，最低负合价从4到1（）（）
2、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是A、LNB、B2
2
Mg2
、2


D、r