必修Ⅱ
第一章物质结构元素周期律
第二节元素周期律(第3课时)
一、预习目标预习第一章第二节第三课时的内容,初步了解元素合价与元素在周期表中位置的关系和元素周期律的应用。二、预习内容1元素的合价与元素在周期表中位置的关系。(1)主族元素最高正合价(2)非金属元素,即2元素周期表和元素周期律的应用:(1)预测新元素,(2)在(3)利用含有(4)在寻找半导体材料,等元素合成新农药,中寻找催剂、耐高温、耐腐蚀的合金,。
(5)进行“位、构、性”的推导。三、提出疑惑同们,通过你的自主习,你还有哪些疑惑,请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容
课内探究案一、习目标(1)通过对前面所知识的归纳比较,掌握“位、构、性”的关系。(2)通过自主探究,分析合价与元素在周期表中位置的关系并得出结论。
f二、习过程1请写出氢氧锂、氢氧钠、氢氧钾的式,并标出L、N、三种元素的合价。氢氧锂:氢氧钠:Mg2A3H2SO3氢氧钾:H3PO4H2SO4HO4
2(1)标出下列有下划线元素的合价:N
(2)根据第一问,你能总结出最高正合价与什么有直接关系吗?3写出下列合物中有下划线元素的合价:N2O3与H4、H2SO4与H2S、H与HO4分析最高正合价与最低负合价之间的关系。三、反思总结通过本节课的习,你对元素的合价与元素在周期表中的位置关系以及元素周期律的应用有什么新的认识?说说看。四、当堂检测1、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明的非金属性比Y强的是()A、原子的电子层比Y原子的电子层多B、的单质能将Y从NY的溶液中置换出C、原子的最外层电子比Y原子的最外层电子多D、Y的单质能将从N的溶液中置换出2.已知1~18号元素的离子W3+、b+、cY2-、d-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A..质子c>b氢物的稳定性H2Y>HB.D.离子的还原性Y2->-
原子半径<W
3.下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是A.F、、Br、I.、N、O、FB.、Mg、、SD.L、N、、Rb
4.按B、Mg、、Sr、B的顺序而递增的性质是A.氧性B.还原性.熔点D.合价
5.1~18号元素的离子中,原子核电荷和离子最外层电子相同的是A.B.N+.O2D.S2
6.1~18号元素中,原子的核外电子与电子层相同的是
fA.氢
B.铍
.铝
D.氯)
7R(镭)是原子序最大的第ⅡA族元素,下列说法不正确的是(A、原子半径是第ⅡA族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、R(镭)位于第七周期D、ROH2是两性氢氧物
8.R、W、、Y、为原子序依r