CaOH2OCaOH2性质2酸性氧化物碱→盐水2碱性氧化物酸→盐水CO2CaOH2CaCO3↓H2OFe2O36HCl2FeCl33H2O不是复分解反应四、中和反应溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH（1）0７14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为56（因为溶有CO2）pH56的雨水为酸雨
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f第十一单元一、常见的盐物质氯化钠俗称食盐
《盐
化肥》知识点
定义：能解离出金属离子或NH4和酸根离子的化合物物理性质白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大
用途（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（09NaCl溶液）Na维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠纯碱（因水溶液呈碱白色粉末状用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、Na2CO3性）固体，易溶于食品工业等苏打水碳酸氢小苏打白色晶体，制糕点所用的发酵粉钠易溶于水医疗上，治疗胃酸过多NaHCO3备注（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）（3）2NaHCO3H2OCO2↑二、粗盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤溶解过滤实验仪器烧杯、玻璃棒铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
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△
Na2CO3H2OCO2↑
NaHCO3HClNaCl
其中玻璃棒的作用加速溶解引流
f蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、使液体受热均匀，防止液体玻璃棒飞溅
三、盐的化学性质1、盐（可溶）金属1→金属2新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐酸→新盐新酸3、盐碱→新盐新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）四、酸、碱、盐的溶解性x1、酸：r