课时作业16
时间：45分钟一、选择题每小题4分，共48分
铝的重要化合物
满分：100分
1．双选题将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积V与沉淀质量m的关系如图所示。下面说法正确的是
A．A点的沉淀是MgOH2、AlOH3B．B点的沉淀是MgOH2、AlOH3C．A点的沉淀是AlOH3D．B点的沉淀是MgOH2解析：A点产生最大沉淀量。Mg2＋2OHMgOH2↓，Al3＋3OHAlOH3↓，之后
＋－＋－
再加入NaOH溶液，AlOH3溶解，AlOH3＋OHAlO2＋2H2O，至B点时AlOH3溶解完全，只剩下MgOH2。答案：AD2．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是
＋－－－
－
－
A．Na、NO3、AlO2、SO24C．K、Cl、AlO2、CO23
＋－－－
B．Na、Al3、NO3、SO24
＋＋－＋＋－
－
D．Na、Mg2、Cl、HCO3
＋＋
－
解析：在强碱性溶液中不能共存的离子有B中的Al3，D中的Mg2和HCO3，故先排除B、
－
D；A中在加入HCl过程中不会产生气体，故A错误；C中加入HCl过程中将会有CO2气体和AlOH3沉淀生成。答案：C3．甲、乙、丙、丁分别是Al2SO43、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是A．Al2SO43C．BaCl2B．NaOHD．FeSO4
f解析：由“将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失”这一现象可知，丁为NaOH，乙为Al2SO43，BaCl2和FeSO4两溶液中与NaOH溶液不反应的是BaCl2溶液，所以甲为BaCl2，则丙为FeSO4。答案：D4．将100mL3molL
－1
的NaOH溶液与100mL1molL
－1
的AlCl3溶液，按下列两种方法相
混合：①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是A．现象相同，沉淀量相同C．现象不相同，沉淀量相同B．现象相同，沉淀量不相同D．现象不相同，沉淀不相同
解析：①所发生的反应是：3NaOH＋AlCl3AlOH3↓＋3NaCl，NaOH为03mol，AlCl3为01mol，正好完全反应，产生01molAlOH3沉淀。②所发生的反应是：AlCl3＋4NaOHNaAlO2＋2H2O＋3NaCl。由于碱过量，加入沉淀振荡又消失，03molNaOH，消耗AlCl30340301mol，生成molNaAlO2，余molAlCl3，继续加入AlCl3反应方程式为：44
0301AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O4AlOH3↓＋3NaCl，这样molNaAlO2和molAlCl3正好44反应，产生01molAlOH3沉淀，所以结论r