．A是Z
，B是Cu，C是稀H2SO4B．A是Cu，B是Z
，C是稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液21、镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为
KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2O
CdOH22NiOH2。有关
该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：NiOH2－eOHNiOOHH2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH向正极移动22、新型NaBH4H2O2燃料电池DBFC的结构如下图所示已知硼氢化钠中氢为－1价，有关该电池的说法正确的是（）
3
fA．放电过程中，Na从正极区向负极区迁移B．电极B材料中含M
O2层，M
O2可增强导电性－－－－C．电池负极区的电极反应：BH4＋8OH－8eBO2＋6H2OD．电池反应中，每消耗1L6molLH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个23、用惰性电极电解2L、1molL的CuSO4溶液，在电路中通过05mol电子后，调换正、负＋极电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H的浓度（假设溶液体积不变）是（）A．15molLB075molLC05molLD025molL
＋
第Ⅱ卷（非选择题
共54分）
24（14分）、在80℃时，040mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
已知：（1）计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为。（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K＝。（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）。（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号），若要重新达到平衡时，使cNO2／cN2O4值变小，可采取的措施有（填序号）。A、增大N2O4的起始浓度B、向混合气体中通入NO2C、使用高效催化剂D、升高温度（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
25、（13分）食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱Na2CO3和小苏打NaHCO3均为家庭厨房中常用的物质。已知：
4
f请回答下列问题：－（1）定温度下，向01molL1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，下列说法正确的是____（填代号）。a．溶液的pH增大b．CH3COOH的电离程度增大－＋c．溶液的导电能力减弱d．溶液中c（OH）．cH不变－－（2）25℃时，010molL1Na2CO3溶液的pH11，则溶液中由水电离出的（cOH）：_____molL－1。－－（3）常温下，将20mL010molLr