中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，E的分子式是。
10．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，在元素周期表的各元素中电负性最大。E请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是（3）Q的元素符号是为，它属于第、和；。
周期，它的核外电子排布式；
，在形成化合物时它的最高化合价为
2
f周清（周清（二）
一、选择题1．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是（．A．H2OB．NH3C．C2H4）D．CH4
2．有关苯分子中的化学键描述正确的是．
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键3．苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色的原因是（．A．分子中不存在π键C．分子是平面结构）
B．分子中存在6电子大π键，结构稳定D．分子中只存在σ键（）
4．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是．A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C－H之间是sp2形成的σ键，C－C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C－C之间是sp2形成的σ键，C－H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键5．下列关于丙烯（CH3CHCH2）的说法正确的（）
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子只存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上（）
6．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为．
2
A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
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fC．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。7．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其价电子总数相同，均可互．称为等电子体。等电子体之间结构相似。以下各组粒能互称为等电子体的是（）B．CO和N2C．CO和NOD．N2H4和C2H4A．O3和SO2二、非选择题8．四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表前四周期，它们的核电荷数依次增加，核电荷数之和为51；Y原子L层p轨道有2个电r