周清(周清(一)
一、选择题1.下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是(A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子中C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键2.实验测得BeCl2为共价化合物,两个BeCl键间的夹角为180°,可判断BeCl2属于()B.由极性键形成的非极性分子D.由非极性键形成的非极性分子)⑤HOOHC.②④⑥)(4)CO2(9)H2OD.以上均不对()C.NH3和H2SD.CS2和BF3(5)N2(10)HF⑥Ca(OH)2D.②③⑤A.由极性键形成的极性分子C.由非极性键形成的极性分子3.下列物质中不含非极性共价键的是(①Na2O2②CCl4A.①②③④(1)CCl4(6)H2S③FeS2④NH4Cl)
B.④⑤⑥(3)CH4(8)CS2
4.下列含有极性键的非极性分子是((2)NH3(7)SO2
A.(2)(3)(4)(5)(8)C.(1)(3)(4)(8)A.CH4和H2O论都正确的是(B.CO2和Cl2)
B.(1)(3)(4)(5)(8)
5.下列各组物质中,都是由极性键构成的非极性分子的一组的
6.(2007海南23)用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结A.直线形;三角锥形C.直线形;平面三角形B.V形;三角锥形D.V形;平面三角形)D.NH3
7.下列分子或离子中,含有孤对电子的是(A.H2OB.CH4C.SiH4
8.元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子,
1
fB的3p轨道上有空轨道,A、B同主族,B、C同周期,C是本周期中电负性最大的。请回答:1A原子的核外电子轨道表示式为___________________________,B原子的核外电子排布式为________,原子的价电子排布_____C。2A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________________,其中最不稳定的是__________。3它们的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是__________。4AC4的化学式________,电子式________,结构式________,中心原子A的杂中心原子化方式__________杂化,是________填“极性”或“非极性”分子。杂化,化方式杂化9.已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答:(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是(2)B和C的分子式分别是型,该分子属于和;;C分子的立体结构呈
分子(填“极性”或“非极性”);
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则D的分子式是,该反应的化学方程式为;
(4)若1molE在氧气r