周清（周清（一）
一、选择题1．下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键2．实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180°，可判断BeCl2属于（）B．由极性键形成的非极性分子D．由非极性键形成的非极性分子）⑤HOOHC．②④⑥）（4）CO2（9）H2OD．以上均不对（）C．NH3和H2SD．CS2和BF3（5）N2（10）HF⑥Ca（OH）2D．②③⑤A．由极性键形成的极性分子C．由非极性键形成的极性分子3．下列物质中不含非极性共价键的是（①Na2O2②CCl4A．①②③④（1）CCl4（6）H2S③FeS2④NH4Cl）
B．④⑤⑥（3）CH4（8）CS2
4．下列含有极性键的非极性分子是（（2）NH3（7）SO2
A．（2）（3）（4）（5）（8）C．（1）（3）（4）（8）A．CH4和H2O论都正确的是（B．CO2和Cl2）
B．（1）（3）（4）（5）（8）
5．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的
6．（2007海南23）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结A．直线形；三角锥形C．直线形；平面三角形B．V形；三角锥形D．V形；平面三角形）D．NH3
7．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（A．H2OB．CH4C．SiH4
8．元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，
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fB的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：1A原子的核外电子轨道表示式为___________________________，B原子的核外电子排布式为________，原子的价电子排布_____C。2A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________________，其中最不稳定的是__________。3它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__________。4AC4的化学式________，电子式________，结构式________，中心原子A的杂中心原子化方式__________杂化，是________填“极性”或“非极性”分子。杂化，化方式杂化9．已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是（2）B和C的分子式分别是型，该分子属于和；；C分子的立体结构呈
分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式为；
（4）若1molE在氧气r