习新知识
cHcOHK电离cH2O
【讨论】温度一定时，哪些项目是可变的，哪些是不变的？【引出概念】其中K电离cH2O是一个新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示。【板书】二水的离子积常数1、t℃KwcH×cOH【阅读课本】了解Kw有些什么特点2、25℃时，Kw10－7molL1×10－7molL11×10－14【讨论】哪些因素会使水的电离平衡发生移动？相应Kw的如何变化？【思考】改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？①升高温度②加HCl③加NaOH④加NaCl【小结】3、（1）温度升高，促进水电离，水的电离程度增大，Kw增大（2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变①加入酸，cH↑，逆向移动，cOH↓，Kw不变；②加入碱，cOH↑逆向移动，cH↓，离子积不变；③加入NaCl，不移动，Kw不变。4、在纯水、稀酸、稀碱、盐的水溶液中，温度一定，Kw一定；常温下，总是Kw10－14概念应用三、酸性溶液和碱性溶液中的Kw（1）对比分析及归纳酸性溶液cH与cOHcHcOH发展概念深化概念培养分析能力引出概念形成概念理解概念
碱性溶液cHcOH
对比深化
f
相对大小相同温度下的①相同；②25℃时，为10－14KwcH来源酸电离、水电离水电离
cH酸cH水很小
cOH来源Kw的具体算法

水电离
很小KwcH酸cH水cOH水≈cH酸cOH水

碱电离、水电离
cOH碱cOH水KwcOH碱cOH水cH水≈cOH碱cH水

拓展迁移


（2）例题讨论【例】25℃时，01molL的盐酸溶液中，求：溶液中的cH，cOH是多少？由水电离出的cH水，cOH水分别是多少？本课小结板书设计一、水的电离水是极弱的电解质；H2O二、水的离子积常数1、t℃KwcH×cOH2、25℃时，Kw10－7molL1×10－7molL11×10－143、（1）温度升高，促进水电离，水的电离程度增大，Kw增大（2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变4、在纯水、稀酸、稀碱、盐的水溶液中，温度一定，Kw一定；常温下，总是Kw10－14三、酸性溶液和碱性溶液中的Kw（1）对比分析及归纳（2）例题讨论三、学案【知识要点】1、水的电离方程式2、水的离子积⑴概念：⑵特征①一定温度下是②升高温度，Kw③加入酸或碱，Kw或H＋OH第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时水的电离【指导】请同学们整理本节课内容。整理知识

f3、酸性溶液或碱性溶液中的Kw酸性溶液cH与cOH相对大小r