的一个重要应用
。
2检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是写试剂名称。
3通入SO2的目的是将I2还原为I该反应的离子方程式为
。
4工艺中五种物质的制备反应中不涉及氧化还原反应的步骤是“制
4
”。
f5“制KIaq”时该温度下水的离子积为KW10×1013KspFeOH290×1015。为避免09
molL1FeI2溶液中Fe2水解生成胶状物吸附I起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大
于
。
6“制KIO3aq”反应的离子方程式为。
7KCl、KIO3的溶解度曲线如图G27所示。流程中由“KIO3aq”得到KIO3晶体的操作步骤
为。
图G27
3以方潜矿PbS为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图G28所示
图G28
部分化合物的Ksp如下表所示
物质
PbCl2
PbS
PbCrO4
Ksp
12×105
90×1029
18×1014
请回答下列问题
1“焙烧”生成的气体可用于工业制备。
2写出“高温还原”的主要化学方程式
。
3“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等电解精炼时阴极反应式为
成分为
。
4铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止原因是
式
。阳极泥的主要
。写出制备PbO2的离子方程
。
5PbNO32是强酸弱碱盐氢硫酸H2S是弱酸向PbNO32溶液中通入H2S气体是否能产生
黑色PbS沉淀
。
列式计算说明Ka1H2S13×107Ka2H2S71×1015。
6将PbCrO4加入足量硝酸中充分振荡观察到的主要现象是
为
。
5
反应的离子方程式
f4镍废料中主要含有Ni还有少量的Cu、Fe、Pb等。现从中制取Ni2O3可用于制造人造卫星、
宇宙飞船的高能电池也可用于制成镍镉碱性电池。生产流程见下
图G29
已知常温下0010molL1金属离子在不同pH下的沉淀情况如下
Fe3Cu2Ni2Fe2
开始沉淀pH
22
50
7468
完全沉淀pH
32
65
9083
回答下列问题
“沉渣2”的主要成分是
1加入碳酸钙调pH的目的是
再进行“除Cu”的原因是
必须先过滤“沉渣1”后
。
2用离子方程式解释加入NH4F“除Ca”的过程
。
3“酸浸”时参与反应的H2SO4与HNO3物质的量之比保持为3∶2此时Ni单质所发生的化
学反应方程式为
4“操作X”是
。
、
。
5向NiO中加入盐酸溶解待完全溶解后加入足量NaOH溶液再加入NaClO溶液写出其中
和NaClO相关的反应的离子方程式。
6根据上表数据计算当0010molL1NiSO4溶液中Ni2完全沉淀时cNi2
molL1。
5利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2SO43、TiOSO4
生产铁红和补血剂乳酸亚铁的工艺流程如图G210所示
图G210
2
已知TiOSO4可溶于水在水中可以电离为TiO2和SO2
xH2O沉淀为可逆
4r