”的目的是除去Z
2和Ni2“滤渣3”的主要成分是。
5“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2。
若溶液酸度过高Mg2沉淀不完全原因是
。
6写出“沉锰”的离子方程式。
7层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料其化学式为LiNixCoyM
zO2其中Ni、
Co、
1
M
的化合价分别为2、3、4。当xy时z
3
突破点二
。
流程题中方程式的书写方法
【解题策略】
1分析框图中说明的文字箭头的指向等确定最关键的反应物和生成物
2结合化合价情况确认反应发生的本质
3配平关键反应物和生成物
4根据守恒配平或补充其他辅助反应物和产物
5依据题目信息写好反应条件
6结合反应条件和反应体系所处的环境对各物质的存在形式、状态进行修正。
2
f212016全国卷Ⅰ改编NaClO2的一种生产工艺如下
图G22
写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式
。
“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的
量之比为
。
该反应中氧化产物是
22016全国卷Ⅲ节选从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3Al2O3
质量分
2229
283122286065
12
1
数
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线
图G23
回答下列问题
“酸浸”时V2O5转化为VO
2反应的离子方程式为
的主要成分是
同时V2O4转化成VO2。“废渣1”
。
“沉钒”得到偏钒酸铵NH4VO3沉淀写出“煅烧”中发生反应的化学方程式
。
1金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体
Na2MoO42H2O是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿主要成分为MoS2还含少量钙、镁等
元素为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程如下
3
f图G24
1Na2MoO42H2O中钼元素的价态为
是
煅烧产生的尾气引起的环境危害主要
。
由图中信息可以判断MoO3是
2用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是
氧化物。填“酸性”“碱性”或“两性”
3操作Ⅰ是
操作Ⅱ所得的钼酸要水洗检验钼酸是否洗涤干净的方法是
。
4采用NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出该过程放热。
①请配平以下化学反应
NaClO
MoS2
NaOH→
Na2MoO4
Na2SO4
NaCl
H2O。
②钼的浸出率随着温度变化如图G25当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是
写一点。
图G25
5锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi
MoS2
极反应式为
LixMoS2
则电池充电时阳极上的电
。
2由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下
图G26
1写出KIO3在日常生活中r