足下列条件的结构有▲种。①能发生水解反应和银镜反应②能与FeCl3发生显色反应③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种
（5）已知化合物
是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，
写出以
为原料制备该化合物的合成路线流程图无机试剂任用。合成
f路线流程图示例如下：
18．（14分）由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDdyE2DzG。4704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3408g。同质量的W与513g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得AlOH30624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0400molLH2SO4滴定至终点，用去H2SO4150mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：（1）依次写出D、E、G三种微粒符号___▲_____、___▲____、____▲_____；（2）a、d的比值为____▲_____；（3）复盐的化学式为___▲_____。（写出计算步骤）19．15分硫代硫酸钠Na2S2O3俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3。
图1图2（1）写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式_▲___。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有__▲___填化学式杂质生成。（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O35H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I22NaI＋Na2S4O6。①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：________▲___________。②准确称取一定质量的Na2S2O35H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加__▲作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有__▲___。③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O35H2O的质量分数的测量结果___▲___填“偏高”“偏低”或“不变”。（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，▲进▲出（用字母“a”、“b”填空）水浴加热；高考资源网
f③待__▲___时，停止加热，将烧瓶取下；④_______r