油脂H2O2的氧化性比Fe3强
14部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸电离平衡常数（25℃）HCOOHKa177×10
4
HCNKa49×10
10
H2CO3Ka143×107Ka256×1011
下列选项正确的是A2CNH2OCO22HCNCO32B中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者＋－＋－C物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，cNa－cHCOOcK－cCNDcNH4相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，cNH4HCO3cNH4CNcHCOONH415某恒温密闭容器中，可逆反应AsBCgΔHQkJmol1（Q＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，Cg的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A产物B的状态只能为固态或液态B平衡时，单位时间内
A消耗
C消耗11C若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJD保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
－
非选择题（共80分）
16．（12分）工业上用铝土矿主要成分为Al2O3，Fe2O3等提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华
NaOH溶液铝土矿浸取过滤赤泥铝锭电镀镀铝制品熔融盐固体尾气冷凝过量的CO2滤液过滤冷却高纯铝液坩埚中精炼粗铝700℃、Cl2AlOH3沉淀焙烧Al2O3电解
f（1）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为▲。（2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为▲。（3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有___▲___。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在____▲____。－（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4形式存在，则阳极的电极反应式为____▲_________。（5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是____▲_________。17．（15分）颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：
试回答下列问题：（1）化合物F中的官能团为▲，反应2的反应类型为▲，反应3的反应条件为▲；（2）烃B分子中氢的质量分数为769，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则X的化学名称为▲；（3）写出D→E反应的化学方程式▲；（4）化合物I有多种同分异构体，同时满r