高一化学必修2化学方程式汇总
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第一章
点燃
物质结构
元素周期律
1、Li与O2反应（点燃）4LiO22Li2ONa与H2O反应：2Na2H2O＝2NaOHH2↑K与H2O反应：2K2H2O＝2KOHH2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应
F2H2＝2HF
、Cl2H2
点燃
光照或点燃、
Br2H2
△
△2HBr、I2H22HI
3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠①Cl22NaBr＝2NaClBr2氯水与饱和碘化钠溶液反应：②Cl22NaI＝2NaClI2（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br22NaI＝2NaBrI24、Mg与H2O反应：Mg2H2O＝MgOH2H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）Cl22Na：6、用电子式表示氯化钠的形成过程：用电子式表示氯分子的形成过程：用电子式表示氯化氢的形成过程：用电子式表示下列分子：
点燃
2NaCl
H2
、N2
、H2O
、CO2
、CH4
H2O2
、NH3第二章化学反应与能量8H2O
1、BaOH28H2O与NH4Cl的反应：
BaOH28H2O2NH4Cl2NH3H2OBaCl2
2、原电池原理：典型的原电池（Z
Cu原电池，以稀硫酸做电解质溶液）负极（锌）：Z
2eZ
2（氧化反应）正极（铜）：2H2eH2↑（还原反应）。
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。电流流动方向：由铜经过外电路流向锌溶液中离子移动方向：阴离子移向总反应离子方程式：阴极阳离子移向阳极。（有例外！）
Z
2HZ
2H2↑
3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O22H2OO2↑4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4CaCl2CaSO42NaCl
1
f第三章1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：
有机化合物
CH4＋2O2CO2＋2H2O
点燃
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：光①CH4＋Cl2—→CH3Cl＋HCl—光③CH2Cl2＋Cl2—→CHCl3＋HCl—2、乙烯的主要化学性质光②CH3Cl＋Cl2—→CH2Cl2＋HCl—光④CHCl3＋Cl2—→CCl4＋HCl—
点燃
①氧化反应（与O2的反应）CH2CH2＋3O2：
2CO2＋2H2O
②加成反应（（与Br2的反应）CH2CH2＋Br2—→CH2BrCH2Br3乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应
①
②
③（4）聚合反应：乙烯制聚乙烯①
氯乙烯CH2CHCl制聚氯乙烯②3、苯的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应①与Br2的反应：
②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。
反应方程式：（3）加成反应
用Ni做催化剂，苯与氢发生加成反应：2
f4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：（2）乙醇的氧化反r