形式①由化学能转化为热能②Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O
③CaCO3CaO＋CO2↑上述反应中属于氧化还原反应的是填序号__________________________________。12．13分某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气气体体积已折算为标准状况，实验记录如下累计值：12345时间mi
50120232290310氢气体积mL1哪一时间段指0～1、1～2、2～3、4～5mi
反应速率最大________________________，原因是____________________________________________________________________。
f2哪一时间段的反应速率最小________，原因是______________________________________________________________________________________________________。3求2～3mi
时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______________________。4如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液你认为可行的是填编号________。1．答案：B解析：A、D都是放热反应，C不是氧化还原反应，B符合题意。2．答案：B解析：A增大水的用量不能增大Na与水的接触面积，反应速率不变；B增大接触面积，增大反应速率；C压强对溶液间和固体间的反应速率无影响；D稀硫酸改用浓硫酸后，Fe发生钝化。3．答案：D解析：只要建立了可逆反应，正、逆反应均同时存在，同时进行，达到平衡时，各物质的浓度不再发生变化。如图t2时，v正＝v逆，达到化学平衡，但反应不会停止。4．答案：A解析：可逆反应应在相同条件下，正反应方向与逆反应方向同时进行。A选项中放电和充电的条件不同，故不属于可逆反应。5．答案：B解析：同一反应中各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，由N2＋3H22NH3知vNH3＝
所以：cNH3＝vNH3Δt＝02molL1s1×3s＝06molL1。6．答案：C解析：①只提到正反应速率；②各物质的物质的量之比为2∶1∶2，若为瞬时，不一定平衡，如保持不变，则平衡；③SO3的质量分数不再改变，即说明各物质浓度不再改变，反应达到平衡。7．答案：C解析：②③④实质均为原电池装置。③中Fe为正极，被保护；②④中Fe为负极，均被腐蚀，但相对来说，Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和S
的差别大，故④中Fe被腐蚀得更快；①中因铁不纯而发生微电池反应。8．答案：D解析：原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，可判定A项正确；该电池的总反应式－－2－为：CH4＋2O2＋2OHCO3＋3H2O，可知工作时OH的量减少，则B项r