等，原溶液中的H和SO42物质的量之比为1∶1，即在离子反应方程式中H和SO42物质的量之比为1∶1，离
子反应方程式如下：
HSO42OHBa2BaSO4↓H2O
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3较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。
如MgHCO32溶液与过量NaOH反应，不可忽视MgOH2比MgCO3更难溶、更稳定；明
矾与足量BaOH2溶液反应，不可忽视AlOH3的两性；NH4HSO4溶液与足量BaOH2溶液反应，不可忽视NH3H2O也是弱电解质；新制氯水与少量FeBr2溶液反应，不可忽视Fe2、Br都能被氯气氧化等。
4混合顺序不同，离子反应不同，这类离子反应应注意各物质量的变化。
如：NaOH与AlCl3溶液、Na2CO3与HCl、Na2S与FeCl3、氯水与FeBr2、NH3H2O与AgNO3等。
考点2离子方程式正误的判断
纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100％，而且这类试题的失
分率居高不下。
方法点击这类试题的失分率很高，但所考查的知识并不是无边无际。现对这类试题的设错方
式进行归类、分析、总结如下：
设错方式1不符合客观事实，错写反应产物
如2Fe33S2Fe2S3，Fe3有氧化性，S2有还原性，Fe3可将S2氧化为S，即2Fe3S22Fe2S↓
设错方式2混淆化学式和离子式的书写形式。
如NH3通入醋酸溶液中：CH3COOHNH3CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成
CH3COO、
NH
4
。
设错方式3漏写部分离子反应。
如BaOH2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2SO42BaSO4↓学生只注意了Ba2与SO42反
应，而漏掉了H与OH的反应。
设错方式4错写反应物或产物的配比关系。
如BaOH2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2OHHSO42BaSO4↓H2O应写成
Ba22OH2HSO42BaSO4↓2H2O。
设错方式5电荷不守恒或原子不守恒。
如Fe2Cl2Fe32Cl，而应写成2Fe2Cl22Fe32Cl。设错方式6氧化还原反应中得失电子不守恒。
如2M
O43H2O26H2M
24O2↑6H2O，而应写成
5H2O26H2M
25O2↑8H2O设错方式7忽视了题设条件及要求。
2M
O4
如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。
例1碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3Ca2OHCaCO3↓H2O，此反应中CaOH2是二元碱，所以方程式中Ca2和OH的物质的量之比应为12。
例2碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2HCO3Ca22OHCaCO3↓2H2OCO32此反
应中HCO3充足，所以方程式中Ca2和OH的物质的量之比应为11。此类题最好用离子
共存来做，因为石灰水过量即Ca2过r