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离子反应
【考点突破】
考点1离子方程式的书写1离子方程式书写时应遵循的规律1依据客观事实。2遵循三个守恒：①必须遵循质量守恒原理即反应前后原子种类及个数应相等。②必须遵循电荷守恒原理即反应前后离子所带的电荷总数应相等。③必须遵循电子得失守恒原理适用于氧化还原反应的离子方程式。2离子方程式书写时必须注意的知识点1对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示，如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：
2AgSO42Ag2SO4↓
②当反应物里有微溶物处于溶液状态稀溶液，应写出离子的形式。如CO2气体通入澄清的石灰水中：CO2Ca22OHCaCO3↓H2O③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液，因为石灰乳中大部分的CaOH2未溶解，未电离的CaOH2为主，电离的CaOH2很少，所以应写成化学式：
CaOH2CO32CaCO3↓2OH
口诀：“谁”为主，就写“谁”。
2有NH3参加或生成的反应氨水作为反应物写NH3H2O或NH3；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，应写NH3↑3固体与固体间的反应不能写离子方程式，如NH4Cl和熟石灰反应制取NH3。浓H3PO4、浓H2SO4参加反应时不写成离子，如Cu与浓H2SO4反应。而浓HNO3、浓HCl则可写成离子，如Cu与浓HNO3反应，可写成：
Cu4H2NO3Cu22NO2↑2H2O
M
O2与浓HCl共热可写成：
△
M
O24H2Cl
M
2Cl2↑2H2O
所以未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。
4多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆开写。如HCO3不能写成HCO32。注
意HSO4在溶液中写成离子形式HSO42。
口诀：“弱”的不拆开，“强”的全拆开。方法点击离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。离子方程式书写
除了掌握以上规律及注意点之外，还应掌握与量有关的离子方程式书写技巧。
1生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应：
NaOH与AlCl3溶液足量或不足量NaAlO2溶液通入CO2少量或过量，BaOH2溶液通入CO2少量或过量，NaAlO2溶液加HCl少量或过量，有关离子方程式都有区别。这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以正确确定产物形
式。注意：向C6H5ONa溶液通入CO2少量或过量离子反应方程式是一样的。2酸式盐与量有关的离子反应。
如NaHSO4溶液加入过量的BaOH2，因为BaOH2过量，NaHSO4溶液中的H和SO42均参加反应，所以参加反应的H和SO42与原溶液中的H和SO42相r