1000molL1Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据.f…
g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化).
回答下列问题:
(1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为
.
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是
.
①滴定管②注射器③量筒
(3)搅拌的作用是
.
(4)配平反应②的方程式,其化学计量数依次为
.
(5)步骤f为
.
(6)步骤e中达到滴定终点的标志为
.若某次滴定消耗Na2S2O3溶液
450mL,水样的DO
mgL1(保留一位小数).作为饮用水源,此次测
得DO是否达标:
(填“是”或“否”)
(7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的
误差,写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个)
.
f10.(14分)氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节.回答下列问题:
(1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是
(至少答出两点).
但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负
极反应式:
.
(2)氢气可用于制备H2O2.已知:
H2(g)A(l)B(l)△H1
O2(g)B(l)A(l)H2O2(l)△H2
其中A、B为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)O2(g)H2O2(l)的
△H
0(填“>”或“”)
(3)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)yH2(g)MHx2y(s)△H<0达到化学平衡.下列有关叙述正确的是
a.容器内气体压强保持不变
b.吸收ymolH2只需1molMHxc.若降温,该反应的平衡常数增大
d.若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>v(吸氢)
(4)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式
f为
.
(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源,电解法制取有广泛用途的Na2FeO4.同时获得氢气:Fe2H2O2OH→FeO423H2↑,装置如图所示,装置通电后,铁电极附近生成紫红色FeO42,镍电极有气泡产生.若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质.已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原.
①电解一段时间后,c(OH)降低的区域在
(填“阴极室”或“阳极
室”).
②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因为
.
③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点,
分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因
.
f2016年天津市高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(共6小题,每小题6分,满分36分)
1.(6分)根据所给信息和标志,判断下列说r