1000molL1Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据．f…
g．处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）．
回答下列问题：
（1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为
．
（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是
．
①滴定管②注射器③量筒
（3）搅拌的作用是
．
（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为
．
（5）步骤f为
．
（6）步骤e中达到滴定终点的标志为
．若某次滴定消耗Na2S2O3溶液
450mL，水样的DO
mgL1（保留一位小数）．作为饮用水源，此次测
得DO是否达标：
（填“是”或“否”）
（7）步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的
误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）
．
f10．（14分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：
（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是
（至少答出两点）．
但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负
极反应式：
．
（2）氢气可用于制备H2O2．已知：
H2（g）A（l）B（l）△H1
O2（g）B（l）A（l）H2O2（l）△H2
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）O2（g）H2O2（l）的
△H
0（填“＞”或“”）
（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）yH2（g）MHx2y（s）△H＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是
a．容器内气体压强保持不变
b．吸收ymolH2只需1molMHxc．若降温，该反应的平衡常数增大
d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式
f为
．
（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法制取有广泛用途的Na2FeO4．同时获得氢气：Fe2H2O2OH→FeO423H2↑，装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．
①电解一段时间后，c（OH）降低的区域在
（填“阴极室”或“阳极
室”）．
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为
．
③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，
分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因
．
f2016年天津市高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）
1．（6分）根据所给信息和标志，判断下列说r