化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放
热687kJ．已知该化合物的熔、沸点分别为69℃和58℃．写出该反应的热化学
方程式：
．
（5）碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2molMg（OH）2和1mol烃，
该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为
．Q与水反应的化学方程
式为
．
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生
成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防
止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L22molL1NaOH
溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为
物质的量为
．
，生成硫酸铜
f8．（18分）己烯醛（D）是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一，根据该合成路线回答下列问题：
已知
RCHOR′OHR″OH
（1）A的名称是
；B分子中的共面原子数目最多为
；C分子中
与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有
种．
（2）D中含氧官能团的名称是
．写出检验该官能团的化学反应方程
式：
．
（3）E为有机物，能发生的反应有：
a．聚合反应
b．加成反应c．消去反应d．取代反应
（4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：
（5）以D为主要原料制备己醛（目标化合物），在方框中将合成路线的后半部
分补充完整．
（6）问题（5）的合成路线中的第一步反应的目的是
．
9．（18分）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水
中溶解氧分子的质量表示，单位mgL1．我国《地表水环境质量标准》规定，
生活饮用水源的DO不能低于5mgL1．某化学小组同学设计了下列装置（夹持
装置略），测定某河水的DO．
Ⅰ．测定原理：
碱性条件下，O2将M
2氧化为M
O（OH）2：①2M
2O24OH2M
O（OH）2↓
f酸性条件下，M
O（OH）2将I氧化为I2：②M
O（OH）2IH→M
2I2H2O（未配平）
用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2；③2S2O32I2S4O622IⅡ．测定步骤：
a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2．b．向烧瓶中加入200mL水样．
c．向烧瓶中依次迅速加入1mLM
SO4无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量）开启搅拌器，至反应①完全．
d．搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性．
e．从烧瓶中取出4000mL溶液，以淀粉作指示剂，用00r