高考化学专题《化学反应速率与化学平衡》综合检测试卷及答案解析
一、化学反应速率与化学平衡
1．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；猜想Ⅱ：……。（实验目的）探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因（实验用品）仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；试剂：01molLH2C2O4溶液、005molLKM
O4（硫酸酸化）溶液等。请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KM
O4溶液反应的离子方程式为（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是（3）猜想Ⅱ可是___________________要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
试管A
试管B
加入试剂
实验现象（褪色时间）
结论
猜想Ⅱ正确
【答案】（1）5H2C2O42M
O426H10CO2↑2M
28H2O（2）温度计（3）生成的M
2对该反应有催化作用，加快反应速率；M
SO4（s）和秒表（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
试管A
试管B
加入试剂
2mL01molLH2C2O4溶液、1mL005molL酸性KM
O4
2mL01molLH2C2O4溶液、1mL005molL酸性KM
O4，少量M
SO4（s）
f实验现象（褪色时间）
褪色较慢
结论
猜想Ⅱ正确
褪色较快
（加入试剂时只要A试管与B试管所加的01molLH2C2O4溶液、005molL酸性KM
O4体积相等即给分。）【解析】试题分析：猜想II：影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂，而草酸与高锰酸钾溶液发生反应：5H2C2O42M
O46H10CO2↑2M
28H2O，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大，反应物是溶液，无气体，故不能是反应物的浓度和压强对反应速率产生的影响，则只能是生成的产物又做了此反应的催化剂，加快了反应速率，故答案为生成的M
2在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率；（1）草酸中的碳元素被在酸性条件下能被高锰酸钾溶液氧化为CO2，高锰酸根能被还原为M
2，根据得失电子数守恒来配平可得离子方程式为：5H2C2O42M
O46H10CO2↑2M
28H2O；（2）由于猜想I是认为可能是由于反应放热导致体系温度升高而加快了反应速率，故应测量反应前和反应开始后一段时间的温度变化，则还缺r