少温度计；（3）猜想II是认为生成的M
2在反应中起到催化剂的作用，由于Cl也能使高锰酸钾溶液褪色，故为了避免Cl的干扰，故应补充M
SO4固体，通过测量溶液褪色的时间的长短来验证猜想，则还需的仪器是秒表；（4）要通过对比实验来验证猜想Ⅱ，则实验B和实验A的试剂的选择应除了M
SO4固体不同，其他均应相同，故试管B内加入的试剂是在试管A试剂的基础上多加了M
SO4（s），由于结论是猜想II成立，则试管B的褪色时间应该比试管A的更快，故答案为
试管A
试管B
加入试剂
2mL01molLH2C2O4溶液、1mL005molL酸性KM
O4
2mL01molLH2C2O4溶液、1mL005molL酸性KM
O4，少量M
SO4（s）
实验现象（褪色褪色较慢时间）
褪色较快
结论
猜想Ⅱ正确
f2．锂离子电池能够实现千余次充放电，但长时间使用后电池会失效，其中的化学试剂排放至环境中不仅会造成环境污染，还会造成资源的浪费。实验室模拟回收锂离子电池中的Co、Ni、Li的流程如图。已知：LiCoO2难溶于水，易溶于酸。回答下列问题：
（1）LiCoO2中Co的化合价是__。（2）LiCoO2在浸出过程中反应的离子方程式是__。（3）浸出剂除了H2O2外，也可以选择Na2S2O3，比较二者的还原效率H2O2__填“”或“”Na2S2O3还原效率：还原等物质的量的氧化剂消耗还原剂的物质的量。（4）提高浸出效率的方法有__。（5）利用Cya
ex272萃取时，pH对钴、镍萃取分离效果的影响如图。从图中数据可知，用Cya
ex272萃取分离时，最佳pH是__。
（6）反萃取的离子方程式为2HCoR2Co22HR，则反萃取剂的最佳选择是__。（7）常温下，若水相中的Ni2的质量浓度为118gL1，则pH__时，Ni2开始沉淀。KspNiOH22×1015（8）参照题中流程图的表达，结合信息设计完成从水相中分离Ni和Li的实验流程图如图___。
已知：
f提供的无机试剂：NaOH、Na2CO3、NaF。【答案】32LiCoO26HH2O22Co2O2↑2Li4H2O适当升高温度，适当增加H2SO4浓度55H2SO475①NaOH②NiOH2③NaF【解析】【分析】
1通过化合物中各元素化合价代数和为0进行计算；2由流程图中有机相反萃取得到CoSO4，可知LiCoO2与H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应，根据氧化还原反应的规律写出化学方程式；3根据等物质的量H2O2和Na2S2O3作为还原剂转移电子的多少进行判断；4提高浸出效率即提高化学反应速率；5分离Co2和Ni2时，由于Co2进入有机相，Ni进入水相，因此，应该选择钴的萃取率高而镍的萃取率低的pH范围；6将钴洗脱进入水相中时，应该使反应向正反应方向移动，同时不能引入新杂质；7根据KspNiOH2r