化学离子共存问题r
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发生复分解反应r
　　１、有气体产生。r
H与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存r
如CO32、S2、HS、HSO3、等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存，r
主要是由于CO32＋2H＝CO2↑＋H2O、HS＋H＝H2S↑。r
　　２、有沉淀生成。r
①SO42ˉ与Ba2、Ca2、Ag等不能共存；r
②CO32ˉ与Ba2、Ca2、Mg2、Ag、Cu2、Z
2等不能共存；r
③S2ˉ与Cu2、Pb2、Fe2、Hg2、Ag等不能共存；r
④OHˉ与Mg2、Al3、Fe2、Fe3、Cu2、Ag、Z
2等不能共存；r
⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉHCO3ˉH2OAlOH3↓CO32ˉr
Mg2不能与SO42大量共存r
主要是由于Ba2＋CO32＝CaCO3↓、Ca2＋SO42＝CaSO4（微溶）；r
Cu2、Fe3等不能与OH大量共存r
也是因为Cu2＋2OH＝CuOH2↓，Fe3＋3OH＝FeOH3↓等。r
３、有弱电解质生成。r
如OH、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO等与H不能大量共存，r
主要是由于OH＋H＝H2O、CH3COO＋H＝CH3COOH；r
一些酸式弱酸根不能与OH大量共存r
是因为HCO3＋OHCO32＋H2O、r
HPO42＋OH＝PO43＋H2O、r
NH4＋OHNH3H2O等。r
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。r
如AlO2、S2、CO32、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；r
如Fe3、Al3等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。r
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。r
如3AlO2＋3Al3＋6H2O4AlOH3↓等。r
　　二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存r
①H与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；r
②OHˉ与H、NH4、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；r
　　若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH、AlO2、CO32、HCO3、SiO32、SO32、HSO3、S2O32、S2、HS、ClO、F、PO43、H2PO4、C6H5O、CH3COO、OOCCOO、C6H5COO、CH3CH2O、SCN、H2NCH2COO等；r
若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H、Fe2、Fe3、Cu2、Ag、Z
2、Mg2、Al3、NH4、HCO3、HPO42、H2PO4、HSO3、HS、HOOCCOO等。r
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１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。r
如I和Fe3不能大量共存r
是由于2I＋2Fe3I2＋2Fe2。r
　２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存r
。（1）在酸性条件下r
①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；r
②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存；r
（碱性条件下可以共存）r
③M
O4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fer