较实验的反应温度低，则反应速率小，KM
O4溶液褪色时间长，cM
O4～t的变化曲线示意图见答案。考点：考查外界条件对化学反应速率影响的实验设计、评价与表达，考查综合分析能力和图表处理能力。

f2000份高职单招试题，全部免费提供！
育龙单招网，单招也能上大学wwwzzzsxxcom
10、（1）
（2）
（3）
2mi
时为，则起始时
，则。
，
11、
略
12、（1）50；如图所示
2对于该溶液，温度每升高10℃，反应速率变为原来的2倍3；
G组中可形成CuZ
原电池，反应速率加快4mFmEmB解答该题要认真分析表中数据。由ABC总结规律，推出t150s，根据ABCD四组实验的数据可画出温度时间图。通过对图像的分析总结温度对反应速率的影响，找出规律。DG两组实验相比较，G中可形成铜一锌原电池，加快反应速率EF两组实验相比较，F中锌的表面积大，速率快BEF三组实验相比较，粉末状的Z
反应速率最快，薄片状的Z
反应速率最慢，故单位时间内消耗锌的质量为mFmEmB。
13、（1）33s28s16s（2）反应物浓度越大，反应速率越快（3）
①②③中最终溶液体积一样，而
的量③＞②＞①，所以c（
）是③＞②＞①，反应速
率（v），③＞②＞①，反应时间：③＜②＜①。
f2000份高职单招试题，全部免费提供！
育龙单招网，单招也能上大学wwwzzzsxxcom
14、1固体表面积；温度2温度越高3Ⅱ；Ⅲ4在相同的温度下，采用相同状态的、质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应1由表中实验内容可知，本实验是通过改变锌的状态和反应温度探究固体表面积、温度对锌和稀盐酸反应速率的影响。2对比实验I和Ⅱ，锌的状态相同，反应温度升高，收集等量H2所用的时间较短，说明温度越高，反应速率越大。3对比实验Ⅱ和Ⅲ温度相同，锌的状态不同，一个是锌薄片，一个是锌粉末，收集等量H2锌粉末所用的时间较少，说明其反应速率较大。4要证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响，需要在相同温度下，使质量和状态均相同的锌与体积相同物质的量浓度不同的盐酸反应，比较收集等量H2所需要的时间。
15、A
试题分析：A、增大反应物浓度化学反应速率加快，正确；B、催化剂参与反应，但反应前后质量和化学性质不变，错误；C、浓度相同的盐酸和醋酸溶液中起始氢离子浓度不同，因此开始时反应速率不同，错误；D、缩小容积，正、逆反应速率同时增大，错误。考点：考查了外界条件对反应速率的影响。
fr