快速率升高温度肯定能加快反应速率。
5、D加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂具有“一改变，二不变”的特性，即“改变化学反应的速率；反应前后，自身的质量和化学性质都不改变”，所以二氧化锰反应前后质量不变，因反应前混合物中就有一定量的二氧化锰，所以质量不能从0点开始，且从开始反应至反应结束，质量都不变，则D正确。故选D、
6、（1）增大（2）增大或减小（３）增大（４）减小（５）不变（各1分）考查外界条件对反应速率的影响。（1）升高温度，反应速率移动加快。（2）催化剂可以改变反应速率，因此可能增大也可能减小。（3）充入氢气，则增大反应物浓度，反应速率加快。（4）扩大容器容积，则压强降低，反应速率减小。（5）容器容积不变，充入氖气，由于反应物的浓度不变，所以反应速率是不变的。
7、1Y2加快加快3乙
1由题图可知，反应至时刻X的变化量为03mol，Y的
变化量为06mol，根据反应方程式2升高温度，正、逆反应速率均加快。
g
2
g和X、Y的变化量之比为12判断，Y表示
。
3乙中v
2v
04mol。L。mi

，大于甲容器中v
，所以乙容器中反应更快。
8、
编号①
改变的条件升高温度
生成SO3的速率增大
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②③④⑤⑥降低温度增大氧气的浓度使用催化剂压缩体积恒容下充入Ne减小增大增大增大不变
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2S0202
2SO3g是一个体积缩小的放热反应，考查外界条件对反应速率的影响。升高温度，正反应、逆反应
速率均增大；增大反应物或生成物浓度，正反应、逆反应速率均增大；使用催化剂加快反应速率，压缩体积，相当于增大浓度，正反应、逆反应速率均增大；恒容下充入Ne，对反应物、生成物浓度没有影响，反应速率不变。
9、（1）2
25或52
（2）②和③，
①和②
（3）0010
（4）
试题分析：（1）高锰酸钾溶液与草酸反应的化学方程式为：2KM
O45H2C2O43H2SO4K2SO4M
SO410CO2↑8H2O，反应中C的化合价由3价升高到4价，所以每消耗1molH2C2O4转移2mol电子；为了观察到紫色褪去，则KM
O4必须完全反应，从方程式可看出：
H2C2O4
KM
O4≥5∶2。（2）分析表中数据可看出，②和③两个实验仅温度不同，①和②两个实验仅草酸浓度不同，所以探究温度对化学反应速率影响的实验是②和③，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验是①和②。（3）用KM
O4溶液表示的平均反应速率为：
。（4）实验比r