所示。回答下列问题：
tsα
00
120330
180418
240488
330580
530690
600704
700710
800710
1列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率________________________________________________________________________、________________________________________________________________________；比较两者大小可得到的结论是________________________________________________________________________。2列式计算15°C时该反应的平衡常数：________________________________________________________________________。3为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有________________要求写出两条。解析首先要清楚化学反应速率和化学平衡常数的定义、计算方法、影响化学反应平衡移动的因素，还会对题目提供的数据进行分析，找出规律，然后加以利用。1根据题意结合0050molL×（418－330）表格的数据可知在120～180s内的反应速率是v＝＝73×10（180－120）s
－5
0050molL×（488－418）－molLs。在180～240s内的反应速率是v＝＝58×10（240－180）s
5
molLs由反应速率的数值可以看出：随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减
（710）2慢。2在15°C时该反应的平衡常数是K＝＝60。3为提高O2NC6H4COOC2H5（1－710）2的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有增加其它反应物浓度或减小生成物浓度。因此对该反应来说，可采取增大OH的浓度或移去产物的方法。0050molL×（418－330）－答案1v＝＝73×105molLs；（180－120）s0050molL×（488－418）－v＝＝58×105molLs（240－180）s随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢（0050molL×710）2（710）22K＝＝602＝60或K＝0050molL×（1－710）（1－710）23增加OH的浓度；移去产物
3
－－
f思维建模定量判断某一时刻的v（正）、v（逆）大小的方法对于化学反应：aAg＋bBgcCg＋dDg的任意状态，浓度商Qc＝
cc（C）cd（D）。若QcK，则该反应向逆反应方向进行，v正v逆；若Q＝K则该反应ac（A）cb（B）达平衡，v正＝v逆，若QcK，则该反应向正反应方向进行，v正v逆。12015北京西城高三模拟已知Ag＋Bg数和温度的关系如下：温度℃平衡常数回答下列问题：1该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH_____________________________0填“”、“”或“＝”；2830℃时，向一个5L的密闭容器中充入020mol的A和080mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率vA＝0003molL1s1r