第三讲
考纲展示
化学平衡常数及反应进行的方向
1．了解化学平衡常数的含义，并能进行简单计算。
2了解化学反应的方向与化学反应的
焓变与熵变的关系。3掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。
考点一化学平衡常数及应用
一、化学平衡常数的概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。二、化学平衡常数的表达式对于反应mAg＋
BgpCg＋qDg，
cp（C）cq（D）K＝m固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中。c（A）c
（B）三、化学平衡常数的意义1．K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。2．K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。3．化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。四、化学平衡常数的应用1．判断、比较可逆反应进行的程度一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：正反应进K值行的程度成物浓度
1
平衡时生
平衡时反应物浓度
反应物转化率
f越大越小
越大越小
越大越小
越小越大
越高越低
2判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向对于可逆反应：mAg＋
Bgcp（C）cq（D）pCg＋qDg，若浓度商Qc＝m，则c（A）c
（B）
将浓度商和平衡常数作比较可判断可逆反应所处的状态。QcK：反应向正反应方向进行，v正v逆Qc＝K：反应处于化学平衡状态，v正＝v逆QcK：反应向逆反应方向进行，v正v逆3．判断可逆反应的热效应
名师点拨1关于H2O的浓度问题①稀水溶液中进行的反应，虽然H2O参与反应，但是H2O只作为溶剂，不能带入平衡常数表达式。如NH4Cl＋H2ONH3H2O＋HCl的平衡常数表达式为K＝
c（HCl）c（NH3H2O）。c（NH4Cl）②H2O的状态不是液态而是气态时，则需要带入平衡常数表达式。2K的大小只与温度有关，与反应物或生成物的起始浓度的大小无关。3带入平衡常数表达式的是平衡浓度，而不是任意时刻的浓度，更不能将物质的量带入。4同一化学反应，可以用不同的化学方程式表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数表达式及相应的平衡常数。因此，要注意使用与反应方程式相对应的平衡常数。
2014高考海南卷硝基苯甲酸乙酯在OH存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5＋OH
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O2NC6H4COO＋C2H5OH，两种反应物的初始浓度均为
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f0050molL，15°C时测得：O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表r