高中化学教材常考实验总结
除杂问题专题
除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。
气体的除杂方法：
试剂
除去的气体杂质
有关方程式
水
易溶于水的气体，如：HCl、
NH3
强碱溶液（NaOH）酸性气体，如：CO2、SO2
CO22NaOHNa2CO3H2O
SO22NaOHNa2SO3H2O
灼热的铜网
O2
2CuO22CuO
灼热的氧化铜
H2、CO
CuOH2CuH2O
CuOCOCuCO2
注意的问题：
需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，
CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用CaOH2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。（3）除杂装置与气体干燥相同。
典型例题1填写实验报告
页脚内容
f实验内容
高中化学教材常考实验总结
选用试剂或方法
反应的化学方程式或结论
鉴别H2和CO2
除去稀盐酸中混有的少量硫酸
考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。（1）H2、CO2的化学性质。（2）SO42的特性。评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。
CuOH2CuH2O或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。在混合物中加入BaCl2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HCl，没有引入新的离子。
答案：
澄清石灰水
CaOH2CO2＝CaCO3↓H2O
氯化钡溶液
H2SO4BaCl2＝BaSO4↓2HCl
2．下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去其中能达到目的的是
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f高中化学教材常考实验总结
ACO中混有少量CO2澄清石灰水
BCO2中混有少量氯化氢气体NaOH溶液
CO2中混有少量H2灼热氧化铜
DN2中混有少量O2白磷
分析
A澄清石灰水能吸收CO2不能吸收CO可到达目的
BCO2与HCl都和NaOH反应故不能达到目的
CO2和H2混合二者体积比不知道，通过灼热氧化铜可能爆炸不能达到目的
D白磷自燃且生成物为固体，除去O2能达到目的
回答除杂问题一定要全面分析既要除去杂质又要使主要成分被净化的气体不变质。
答案
AD
3．实验室配制氯化钠溶液，但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实
验，配制r