；没有CO32存在．
2碱：2Na2O22H2O4NaOHO2↑3学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些
物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并
填写下列空白。
1问题Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢2猜想Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。3实验验证
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液
不分解
实验二在装有过氧化氢溶液木条复燃
的试管中加入少量
Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中
4结论Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。5讨论与反思经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
实验目的探究
2
f实验步骤①准确称量Al2O3少量的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二
试管里的物质进行过滤，洗涤，
，称量；④对比反应前后Al2O3的质量。
讨论如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。
6但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：
探究
。
答案．3实验一：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中
实验二：加入Al2O3，能加快过氧化氢溶液的分解速率5Al2O3在反应前后质量是否改变；干燥6Al2O3的化学性质在反应前后是否改变。4．在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中
的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究
并回答问题。
1提出问题假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是
。
2设计实验方案同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻
璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应实验装置图如下。
请你完成下表：实验中可能出现的现象
结论假设1成立假设2成立假设3成立
3进行实验通过实验及分析，确认假设3成立。
4反思与评价
①实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是
。
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是
。
③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施
是
。
5拓展为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的
填序号。
A．硝酸铜溶液B．稀盐酸C．氯化亚铁溶液
3
f答案．1铜粉和氧化铁粉的混合物2实验中可r