；写出铁红和氧化铜在工业上的一种用途：铁红；氧化铜。30．⑴粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液BaNO32溶液
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75乙醇四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次
为
〔只填化学式〕。
②洗涤除去NaCl晶体外表附带的少量KCl，选用的试剂为
。
⑵用提纯的NaCl配制500mL400molL1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃
棒外还有
〔填仪器名称〕。
⑶电解饱和食盐水的装置如下图，假设收集的H2为2L，那么同样条件下收集
的Cl2
填“＞、“＝或“＜2L，原因
是
。装置改良后，用于制备NaOH溶液。测定溶
液中NaOH的浓度的方法是。
⑷实验室制备H2和Cl2通常采用以下反响：
△
Z
＋H2SO4Z
SO4＋H2↑M
O2＋4HCl浓M
Cl2＋Cl2↑＋2H2O
据此，从以下所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
收集枯燥、纯洁Cl2的装置
〔填代号〕。
〔填代号〕和制备并
可选用制备气体的装置：
27明矾石组成和明矾相似，含有氧化铝和少量氧化铁杂质。实验步骤如以下图：⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水每升含有3920g氨需要取浓氨水〔每
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升含有25028g氨〕
mL，用规格为mL量筒量取。
⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。
检验NH4＋的方法是。⑶写出沉淀物中所有物质的化学式。⑷滤液I含有水和。
⑸为测定混合肥料K2SO4、NH42SO4中钾的含量，完善以下步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，参加足量溶液，产生白色沉淀。
②
、、〔填写实验操作名称〕。
③冷却、称重。
⑹试样质量为mg，沉淀的物质的量为
mol，那么K2SO4的物质的量为：mol。
28．〔15分〕以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
〔1〕将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4
11O2高温2Fe2O38SO2
〔2〕接触室中发生反响的化学方程式是
。
〔3〕依据工艺流程图判断以下说法正确的选项是〔选填序号字母〕
。
a为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b过量空气能提高SO2的转化率c使用催化剂能提高SO2的反响速率和转化率d沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
〔4〕每160gSO3气体与H2O化合放出2606kJ的热量，该反响的热化学方程是
。
〔5〕吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。
①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收r