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19碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠〔纯度约98％〕中含
有
Ca2、Mg2、Fe3、Cl和
SO
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等杂质，提纯工艺路线如下：
碳酸钠的溶解度〔S〕随温度变化的曲线如下
〔1〕滤渣的主要成分为。〔2〕“趁热过滤的原因是。
〔3〕在实验室进行“趁热过滤，可采取的措施是。〔写一种〕
〔4〕假设“母液循环使用，可能出现的问题及其原因是。
〔5〕Na2CO310H2OsNa2CO3s10H2Og
ΔH53236kJmol1
Na2CO310H2OsNa2CO3H2Os9H2Og
ΔH47363kJmol1
写出Na2CO3H2O脱水反响的热化学方程式
。
23〔1〕制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷〔SiHCl3〕复原法是当前制备高
纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反响方程式
。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反响生成H2SiO3、HCl和另一种
物质，写出配平的化学反响方程式。H2复原SihCl3过程中假设混02，可能引起的后果是。
〔2〕以下有头硅材料的详法正确的选项是
〔填字母〕。
A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混
B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高
D盐酸可以与硅反响，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
3硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴参加饱和氯化铵溶液，振
荡。写出实验现象并给予解释
。
17．〔10分〕工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
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炭重晶石矿高温焙烧
盐酸
溶解气体
滤液
过滤
结晶
产物
吸收
某研究小组在实验室用重晶石〔主要成分BaSO4〕对工业过程进行模拟实验。查表得
高温
BaSO4s4Cs
4COgBaSs△H15712kJmol1
①
高温
BaSO4s2Cs
2CO2gBaSs△H22262kJmol1
②
⑴气体用过量NaOH溶液吸收得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为
⑵向
BaCl2
溶液中参加
AgNO3
和
KBr，当两种沉淀共存时，
cBrcCl

。。
Ksp×1013，Ksp×1010
高温
⑶反响CsCO2g
2COg的△H2
kJmol1。
⑷实际生产中必须参加过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，。
26．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和
氧化铜。
〔1〕图中标号处需参加的相应物质分别是①、②、③、④、⑤；〔2〕写出①处发生反响的离子方程式；写出③处发生反响的化学方程式；〔3〕铁红的化学式为r