引发NaN3分解2NaN32Na3N2，从而为气
囊充气。N2的电子式为
。
．产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是
。
．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反
应的化学方程式为
。
．一个安全气囊通常装有50gNaN3，其完全分解所释放的N2为
mol。
（4）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl（熔融）电解2NaCl2↑，过程如下：
NaCl电解CaCl2过程Ⅰ
Cl2粗钠Na2O2
过程Ⅱ
CaO金属钠
已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，
通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。
①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是
。
②电解时，要避免产生的Na与Cl2接触而重新生成NaCl。用电子式表示NaCl
的形成过程
。
③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是
。
④过程Ⅰ中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中CaCl2
却不断地被重新生成，原因是
。
f19．（14分）用Cl2和CaOH2制备少量漂粉精（一种含氯消毒剂）的装置如下。浓盐酸
M
O2
饱和NaCl溶液CaOH2浊液
A
B
C
（1）A为氯气发生装置。A中反应方程式是
。
（2）B的作用是吸收挥发出的HCl。HCl可能对制备漂粉精造成的影响是
。
（3）用Cl2和CaOH2制备的漂粉精，其有效成分是
。
（4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的
途径如下：
途径一：CaClO22H2OCaOH22HClO
途径二：CaClO2H2OCO2＝

（5）池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
（把反应补充完整）
①池水碱性过强，杀毒作用会
（填“增强”或“减弱”）。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，
起到降低酸性作用的离子分别是
（填离子符号）。
（6）某届奥运会期间，发生了室外游泳池水变绿的事件，成为当时的一大新闻。有关负
责人说，池水变绿是藻类生长造成的。该游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，
当再次投放时，误投了过氧化氢（H2O2）消毒剂。
消毒剂为什么不起作用了？
。
f20．（8分）某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。【问题提出】
（1）资料1：液氯能在钢瓶中储存。
资料2：铁与氯气在加热条件下能发生反应。
资料3：铁与氯水能反应。实验：将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。
①经检验氯水呈酸性，原因是
（用化学方程式表示）。
②依据实验现象，判断氯水中与Fe反应的微粒可能为
。
据此，小组认为Fe与Cl2的反应与温度、湿度有r