印机使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2SO43溶液
按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热。反应如下：
反应a：Fe2下列分析不．正．确．的是
Fe3OH＝Fe3O4H2O
A．Fe3O4具有磁性B．反应a中，Fe2是还原剂，Fe3是氧化剂
C．从左至右，反应a各物质的系数依次为1、2、8、1、4
D．Fe3O4与盐酸反应，生成盐和水14．根据有关操作与现象，所得结论不．正．确．的是
选项
操作
现象
结论
A向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液
溶液变蓝
I有还原性
B向某溶液中滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀溶液一定含有Cl
C向AlOH3沉淀中滴加NaOH溶液
沉淀溶解铝有一定的非金属性
D
向KM
O4滴加FeSO4溶液
紫色褪去Fe2有还原性
f第二部分（非选择题，共58分）
15．（6分）一种用于食品加热的发热包，主要成分为CaO、铝粉、Na2CO3。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达100℃以上。可能发生的反应如下：
．CaOH2OCaOH2
．CaOH2Na2CO3CaCO3↓2NaOH
．2Al2H2O2NaOH2NaAlO23H2↑
（1）属于复分解反应的是
（填序号）。
（2）反应中，还原剂是
。
（3）使用时需要向发热包加水，水的作用是
（写出两点即可）。
16．（6分）全氮类物质因具有超高能量而成为超高含能材料的典型代表。我国科学家成功
合成了全氮阴离子盐N56H3O3NH44Cl，是该领域的重大突破。
（1）氮的原子结构示意图为
。
（2）构成该全氮阴离子盐的离子是
Cl－、H3O＋、
NH
4
和
。
（3）氯与氢之间的作用对全氮阴离子盐的稳定性起着至关重要的作用。结合原子结构解
释氯元素非金属性强的原因：
。
17．（8分）2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发
出了电极材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）。LiFePO4的一种制备方法如下。
FeSO4溶液H2SO4
H2O2溶液反应Ⅰ
Fe2SO43溶液
H3PO4反应Ⅱ
FePO4沉淀
LiI溶液反应Ⅲ
LiFePO4
已知：H3PO4能电离出PO34。
（1）Li在元素周期表中的位置是
。
（2）LiFePO4中，铁元素的化合价为
价。
（3）将反应Ⅰ补充完整：Fe22H
H2O2
（4）反应Ⅲ的化学方程式是
。
Fe32H2O。
f18．（16分）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
（1）钠的原子结构示意图为
，钠在反应中容易电子（填“得到”或“失去”）。
（2）金属钠非常活泼，通常保存在
里，以隔绝空气。
（3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、
Fe2O3和NaHCO3等物质。
．当汽车发生较严重的碰撞时，r