基⑴温度：水的电离是的过程（填吸热或放热），温度升高会使水的电离平衡向
础移动（填左、右或不）。
⑵浓度：加酸，水的电离平衡向移动（填左、右或不）；
回
加碱，水的电离平衡向移动（填左、右或不）。
知识，唤起回
顾可见，加酸、加碱都会水的电离，但水的离子积常数不变。（填“促进”“抑制”忆。
或“不影响”）
二：电解质在水溶液中的存在形态
强电解质
弱电解质
概念
化合物类型
电离程度
电离特点
表示方法
溶液存在形式
实例
三：溶液的酸碱性与PH
1、PH值的定义用的负对数来表示溶液的酸碱性的强弱。即：PH＝。规律总结PH的大小可表示溶液的酸碱性的强弱。即溶液的酸性越强，其PH越小；溶液的碱性越强，其PH越大。2、PH值的范围由于当（或）的浓度小于或等于1molL时，应用不方便，即引入PH值是为了方便应用的，故PH值的范围是。3、PH值与溶液酸碱性的关系（常温25℃时）
f溶液的酸碱性molL
molL
与
PH值KW
的相对大小
酸性
中性
碱性
巩固练习：
1、若PH为8和PH为13两NaOH溶液等体积混合，则混合后PH＝；
2、若PH为3的盐酸和PH为13的NaOH溶液等体积混合，则混合后PH＝；
3、若PH为3的酸和PH为11的碱溶液等体积混合后呈碱性，可能的原因：
4、若PH为10的Na2CO3和NaOH水溶液中，由水电离出的【OH】之比：
5、用PH为3的盐酸和PH为3的醋酸溶液与面积质量相等的锌片反应，产生
相同体积的氢气用时关系：
（填：大于、小于和等于）
第二节弱电解质的电离盐类的水解
一、弱电解质的电离平衡
完成表格针对CH3COOH
CH3COO－＋H平衡体系
变化条件
平
HHCH3COO醋α导Ka
衡
酸电
移
浓能
动
度力
升温
加冰醋酸
加水
加CH3COONa固体
通HCl气体
加镁、氧化钙、NaOH固体、碳
酸钾固体
二、盐类水解列表比较：分析平衡：CH3COONa溶液中加入以下物质后有何变化？
改变条件升温
平衡移动
CCH3COOH
CCH3COO－
CH＋
加水
加
COH－PH
fHCl
加NaOH加醋酸钠加冰醋酸
加醋酸铵
小结：影响盐类水解的因素
1、盐类本身原性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
2、温度：盐的水解是_____热反应。因此升高温度其水解程度_____3、浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______
4、溶液原酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_____水解。加酸可以_____水解。3、盐溶液中离子浓度的大小比较、三个守恒1、电荷守r