《化学反应原理》第3章
物质在水溶液中的行为
授课日期课型
2014年1月16日课题名称
复习课
教学模式
枣庄三中西校孙涛《化学反应原理》第3章物质在水溶液中的行为课前基础回顾、概括整合课上精讲精练课后深化练习
教具
知识与技能教学目标过程与方法情感态度与价值观
学案、多媒体、电脑、实物投影（1）了解水的电离平衡中离子积常数，掌握溶液中H、OH的浓度与溶液的酸碱度的定量关系。（2）了解测定溶液PH的方法，掌握溶液PH的简单计算（3）了解强弱电解质的区别，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡了解弱电解质的电离平衡常数掌握影响电离平衡的因素（4）理解盐类水解的原理，掌握盐类水解平衡的移动。了解盐类水解在生产、生活中的应用（5）理解沉淀溶解平衡、沉淀转化的本质理解沉淀溶解平衡与溶度积了解沉淀溶解平衡的应用（6）理解离子反应及反应发生的条件，掌握中和滴定的实验方法。参与知识点总结才能体会各个知识点之间的联系，通过基础知识回顾，训练学生的口头表达能力、交流能力。通过对应巩固练习，激发学生学习的主动性和创新意识，从而领悟出学好化学的科学方法。培养学生实事求是的科学态度，初步引导学生从定量的角度来思考“化学与社会”、“化学与生活”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关社会问题，引领学生进入化学专业初步知识的学习。
教学重点
电离平衡和盐类水解、离子反应、中和滴定的实验方法
本章教材整体分析
学情分析
本章教材知识是在学习完化学平衡之后对平衡知识的应用，在平衡知识点之上升华的是改变条件后溶液中微观粒子的浓度、数目等的变化。首先介绍作为溶剂的水自身的一些性质，然后探讨加入溶质后水与溶质之间发生相互作用的可能性，进而研究水溶液中溶质之间发生反应的情况。本章内容的主要线索是“平衡”，本章内容是对在水溶液中化学反应和化学平衡的实质认识的进一步深化。
学生通过学习对本章重要知识点有了初步认识，但是各个知识点还是比较孤立，通过复习加深对知识点的理解，更重要的是建立各个知识点之间的联系，形成知识网络方面还要加强，对本章的题目学生普遍反映难度大、正确率低等问题。
教学方法
列表比较法、归纳法
f教学过程
教
学
教师活动
学生活动
设计
环
意图
节
学案：思考、回顾
第一节水溶液
回顾
一、水的电离
基础
1、水的离子积常数表达式为，水的离子积常数KW是一个与有关的常数。
2、影响水的电离平衡的因素：r