九年级化学练习题
质量守恒定律的应用
质量守恒定律表示：_____化学反应的各物质的质量总和，_____反应后_____的各物质
的
。
化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_____的过程。也就是说，在一切化学反应
里，反应前后_____没有改变，_____也没有增减。所以，化学反应前后各物质的质量总和必
然相等。
一、解释反应前后物质的质量变化
例细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，这是为什么？
1．根据质量守恒定律解释下列问题
1氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。
2镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。
2．判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。
1因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。
2物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。
3细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守
恒定律。
3下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是

①反应物的总质量等于生成物的总质量②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质
量
③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧比铜质量比碱式碳酸铜减少了
④324g硫和32g氧化合，生成了32g二氧化硫
A．②和③
B．①和④
C．②③④
D．仅④
4．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是


A．分子的种类
B．分子的数目C．物质的种类
D．原子的数目
5下列各组数据中，符合质量守恒定律的是

A16g硫和16g氧气反应，生成32g二氧化硫B2g氢气和16g氧气反应，生成18g水
C20g硫酸和20g氢氧化钠溶液充分反应，生成40g硫酸钠溶液
D100g碳酸钙加热分解后得到50g氧化钙和50g二氧化碳
6将氯酸钾和少量二氧化锰的混合物加热到没有气体放出时，在剩余的固体混合物中二氧化
锰的质量分数与反应前相比（）
A没有改变B增加了C减少了D无法确定
7、下列现象可用质量守恒定律解释的是（）
A10g水受热变成了10g水蒸汽
B50mL水中加入50mL酒精，总体积100mL
C5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g
D纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小
二、确定反应物或生成物的化学式
例在反应FeS4HNO3FeNO322X↑S↓2H2O中X的化学式为
A、NH4NO3
B、NO
C、NO2
D、H2S
f1．某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（）
A．Cu、O
B．Cu、O、HC．O、H
D．Cu、H
2．根据质量守恒定律可知：反应2XYY22Z中，Z的化学式为（）
A．XY2
B．X2Y2
r