样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用00200molLKM
O4溶液滴定，共用去310mLKM
O4溶液。化学方程式如下：5CaC2O42KM
O48H2SO4K2SO42M
SO45CaSO410CO28H2O（1）写出CaO2受热分解的化学方程式。（2）计算样品中的CaO2的质量分数。（3）计算样品中的CaO2xH2O的x值。方法：通过分析反应，利用守恒法求解。捷径：（1）2CaO22CaOO2
2720gmol224Lmol10080（2）w（CaO2）0270g33610
3
L
（3）
（CaC2O4）
（Ca2）310×103L×00200molL×其中CaO2所含的
（Ca2）
0120g800720gmol
52
000155mol
000133mol
m（CaO）（000155mol000133mol）×560gmol0012g（1分）mH2O0120g－0120×800－0012g0012g
0120g800720gmol
：
0012g180gmol
21
x
12
总结：作为高考的计算题，该题由于反应步骤多，文字长，对考生造成了一定的心理压力。如能在解题时充分理清反应关系可在草稿纸上画出关系图，正确作答也不会有太大的困难的。金钥匙：例题1：某不纯的烧碱样品，Na2CO338含（质量百分含量）H2O58、、NaOH0004。取mg样品溶于2molL盐酸40mL后，并用2molLNaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后
3
f可得干燥的固体的质量为（）A．468gB．558gC．234gD．234mg方法：解此题时一般方法是，根据具体的反应过程进行分步求解。如果不盲从一般解法，利用氯元素守恒法HCl～NaCl，此题则很快可求得。捷径：根据氯元素守恒HCl～NaCl，
NaCl
HCl2molL×40×103L8×102mol，干燥固体质量为8×102mol×585gmol468g。即正确答案选（A）。总结：“含Na2CO338、H2O58、NaOH0004”是该题的无效信息，对考生答题起到了干扰作用。如果利用此数据，因固体质量未知，便无法获解。例题2：氢化钠是一种离子晶体，它跟水反应时生成氢氧化钠和氢气，将mg氢化钠和铝粉的混合物与足量的水充分反应后，若收集到
g氢气，则混合物中铝的质量为A．（36
3m）gB．（m48
）gC．（12
m）gD．（24m5
）g方法：根据两种情况，利用反应中产生的氢气总量分别分析。捷径：当铝完全反应时，根据反应NaHH2ONaOHH2↑及2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑，可设NaH的质量为x，根据反应中H2总量得关系式：
解得x（4m－36
）g，Al的质量为：mg－xmg－（4m－36
）（36
－3m）g。当Al有剩余时，Al产生的H2决定于NaOH量的多少，设NaH质量为y，生成H2的总量为：
解得y48
g，Al的质量r