高考化学《化学计算常用方法和技巧》专家例析与高分冲刺强化训练
【经典题型】题型一：差量法的应用【例1】毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，10恢复到原来状况（101×5Pa270C）10时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。【点拨】原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用差量法进行有关计算。CxHy（x1
y4
）O2
xCO2
y2
H2O
体积减少1
y4
1020计算可得y4，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4【规律总结】差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。【巩固】1、现有KCl、KBr的混合物387g，将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生663g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为A0241B0259C0403D0487题型二：守恒法的应用【例2】Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100Ml06molLHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。求：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。（2）产物中硝酸铜的物质的量。（3）如混合物中含001moLCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少？（4）如混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围。【点拨】本题为混合物的计算，若建立方程组求解，则解题过程较为繁琐。若抓住反应的始态和终态利用守恒关系进行求解，则可达到化繁为简的目的。（1）利用电子守恒进行配平。3Cu2O14HNO36CuNO322NO↑7H2O（2）利用N原子守恒。
（HNO3）006mol，
（NO）001mol，则
（CuNO32）（006001）20025mol（3）本题混合物中虽含有Cu、Cu2O和CuO三种物质，但参加氧化还原反应的只有Cu、Cu2O，所以利用电子守恒可直接求解。转移电子总数：
（e）
（NO）×3003molCu提供电子数：001×2002molCu2O提供电子数：003002001mol
（Cu2O）00120005mol
（CuO）000250010005×20005mol（4）根据（3）解法可得
（Cu2O）0015Xmol
（CuO）X0005mol。根据电子守恒进行极端假设：若电子全由Cu提供则
Cu）（0015mol；若电子全由Cu2O提供则
Cu2O）（20015mol，
则（Cu）003mol大于了0025mol，说明
（Cu）不等于0，另根据
（CuO）
1
fX0005mol要大于0可得
（Cu）0005mol。所以0005molr