实验基础知识补充
f二、常见气体的制备方法（前6个最常考，有下划线的必须熟记）
1．氨气
1）工业制法（合成氨工业）：N23H2
2NH32）
实验室制法氯化铵和消石灰混合加
热）：2NH4ClCaOH2
CaCl22NH3↑2H2O
说明试管口棉花的作用是支撑固定导管，且减少NH3与空气的对流，提高氨气的纯度。
3）实验室快速制氨法：浓氨水滴入到生石灰或烧碱或碱石灰表面快速产生氨气
①制取原理固体铵盐与固体强碱的复分解
②制取方程式CaOH22NH4ClCaCl2NH3↑2H2O③装置略微向下倾斜的大试管，加热④检验湿润的红色石蕊试纸，变蓝⑤除杂质通入碱石灰（除水蒸气）收集向下排气法
2．氯气
（1）工业制法
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气2NaCl2H2O2NaOHH2↑Cl2↑
②冶炼钠（或镁）时得到金属和氯气：2NaCl熔融2NaCl2↑
（2）实验室制法①KM
O4常温氧化浓盐酸：2KM
O416HCl浓2KCl2M
Cl25Cl2↑8H2O
②M
O2加热氧化浓盐酸：M
O24HCl（浓
M
Cl2Cl2↑2H2O（与稀盐酸不反应）
制取原理强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式M
O24HCl（浓装置分液漏斗圆底烧瓶加热
M
Cl2Cl2↑2H2O
f检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；除杂质先通入饱和食盐水除HCl再通入浓H2SO4除水蒸气）收集排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收Cl22NaOHNaClNaClOH2O
3．二氧化硫
（1）工业制法
①高温煅烧硫铁矿4FeS211O2
2Fe2O38SO2
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：
Cu2SO2
2CuSO2
③燃烧硫磺得到二氧化硫SO2
SO2
（2实验室制法
①Cu2H2SO4（浓上排空气法收集）
CuSO4SO2↑2H2O向
②Na2SO3H2SO4（70Na2SO4H2OSO2↑
说明：1、浓硫酸的浓度过高会使得溶液中没有H，反应无法发生；硫酸浓度过低生成的
SO2与水反应并溶解在溶液中2、B装置的作用是验证SO2具有还原性B装置中的现象是紫红色褪色或颜色变浅；
离子方程式为5SO2＋2M
O错误＋2H2O5SO错误＋2M
2＋＋4H＋
3、C装置的作用是验证SO2的氧化性；现象是溶液中产生黄色浑浊
①制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2↑H2O③装置分液漏斗圆底烧瓶④检验先通入品红试液褪色，后加热又恢复原红色；⑤除杂质通入浓H2SO4除水蒸气⑥收集向上排气法⑦尾气回收SO22NaOHNa2SO3H2O4．氯化氢
（1）工业制法氢气在氯气中燃烧）H2Cl2（2）实验室制法
2HCl
①2NaClH2SO4浓）
Na2SO42HCl↑
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备HCl气体。①制取原理高沸点酸与金属氯化r